Question

【题目】将5.32 g纯Fe溶于足量稀H2SO4中，在加热条件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反应后余下的Fe2+还原0.009 mol Cl2才能完全氧化，则KNO3的还原产物中N的化合价是

A.–3B.+4C.+3D.+2

Answer 1

【答案】D

【解析】

Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，n（Fe）=n（Fe2+）==0.095mol，在加热条件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反应后余下的Fe2+还原0.009mol Cl2才能完全氧化，则亚铁离子的失去电子数等于N、Cl得到电子数之和，以此来解答。

Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，n（Fe）=n（Fe2+）==0.095mol，设KNO3的还原产物中N的化合价为x，由电子守恒可知，0.095mol×（3-2）=×（5-x）+0.009mol×2×（1-0），解得x=+2；

故选：D。