[题目]下列有关非金属及其化合物的说法正确的是( )A. 硅酸可使紫色石蕊试液变红色B. 二氧化硫通入紫色石蕊试液中．试液先变红后褪色C. 可用锌粒与稀硝酸反应制备氢气D. 液溴易挥发.所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关非金属及其化合物的说法正确的是（）

A. 硅酸可使紫色石蕊试液变红色

B. 二氧化硫通入紫色石蕊试液中．试液先变红后褪色

C. 可用锌粒与稀硝酸反应制备氢气

D. 液溴易挥发，所以存放液溴的试剂瓶中应加水封保存

【答案】D

【解析】试题分析：A、硅酸是弱酸，不溶于水，不能使石蕊变红，故错误；B、SO2能使紫色石蕊变红，但不褪色，故错误；C、硝酸是氧化性酸，和金属反应生成氮的氧化物，故错误；D、液溴易挥发，常常加水液封保存，故正确。

练习册系列答案

（1）工业上常采用水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的化学方程式是。

（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是；反应生成的气体在加热、催化剂作用条件下可合成液体燃料甲醇，该反应的化学方程式为。

（3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O （g）该条件下，该反应能够自发进行的原因是。

（4）CO—空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。该电池正极的电极反应式为。

（5）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：

CH3OH（g）＋CO（g） HCOOCH3（g） ΔH =－29.1 kJ·mol－1

科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素，工业制取甲酸甲酯应选择的压强为。

a．3.5×106Pa b．4.0×106Pa c．5.0×106Pa

②实际工业生产中采用的温度是，其理由是。

【题目】已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p43s23p43d10，该元素在周期表中所属的族是（）

A. ⅡA B. ⅡB C. ⅤⅡ D. ⅠB

【题目】下列过程中，没有明显实验现象的是（）

A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B．将HCl通入NaAlO2溶液中

C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．加热溶有SO2的品红溶液

【题目】已知A是一种气态烃，标况下的密度为1.25g/L，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

（1）写出A的结构简式。

（2）B、D分子中所含官能团的名称分别是、。

（3）物质B可以直接氧化为D，需要加入的试剂是。

（4）写出下列反应的化学方程式：

反应②的化学方程式：；反应类型：。

反应④的化学方程式：；反应类型：。

（5）B可由含淀粉的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出淀粉水解的化学方程式。

____________________________________________。

【题目】下列关于常见有机物的说法正确的是

A．乙烯和苯都能和溴水发生化学反应而使溴水褪色

B．乙烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．糖类和蛋白质都是高分子化合物

D．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.2～2.9	2.8～3.1	22～28	60～65	1～2	<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为____________mol。

（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_____________。

（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+R4V4O12+4OH（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈___________性（填“酸”“碱”“中”）。

（5）“流出液”中阳离子最多的是________。

（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

【题目】日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。下列活动会导致“酸雨”危害加剧的是（）

A．种草植树，建设“海绵”城市 B．推广使用电动车

C．普及燃煤供暖，减少石油依赖 D．开发太阳能照明

【题目】研究氮的固定具有重要意义。

（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为而存在于土壤中．处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：

2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H K ①

已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=﹣92.4kJmol﹣1 K1 ②

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJmol﹣1 K2 ③

则△H= ；K= （用K1和 K2表示）。

（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下进行反应①3小时，实验数据见下表：

序号						第一组				第二组	第三组	第四组
t/℃	30	40	50	80
NH3生成量/（10﹣6mol）					4.8		5.9	6.0	2.0

下列能说明反应①达到平衡状态的是（填字母）。K]

a．NH3和O2的物质的量之比为4：3

b．反应混合物中各组份的质量分数不变

c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3

d．容器内气体密度不变

若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为；与前三组相比，第四组反应中NH3生成量最小的原因可能是。

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