题目内容

【题目】已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p43s23p43d10，该元素在周期表中所属的族是（ ）

A. ⅡA B. ⅡB C. ⅤⅡ D. ⅠB

【答案】B

【解析】试题分析：某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，则基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，据此判断．

解：某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，则基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，处于第四周期ⅡB族，故选B．

练习册系列答案
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已知以下信息：

①；

②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。回答下列问题：

（1）A的化学名称为 。

（2）B和C反应生成D的化学方程式为 。

（3）F中含有官能团的名称为 。

（4）E和F反应生成G的化学方程式为 ，

反应类型为 。

（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为 （写结构简式）。

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（1）已知：N2（g）＋O2(g)＝2NO(g) △H1

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O（1） △H2

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O（1） △H3

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H4<0

则△H4＝ （用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。

（2）在其他条件相同时，分别测定合成氨反应中N2的平衡转化率随压强变化的曲线如下图A、B所示，其中正确的是 （填“A”或“B”），其判断理由是 。

（3）在体积为2L的密闭容器中按物质的量1:3的比例充入N2、H2，进行下列四组合成氨实验：

组别

温度

N2起始量/mol

N2的物质的量/mol

5(s)

10(s)

15(s)

20(s)

25(s)

30(s)

35(s)

Ⅰ

T1

0.1

0.094

0.089

0.085

0.0825

0.081

0.080

0.080

Ⅱ

T2

0.1

0.090

0.085

0.082

0.080

0.080

0.080

0.080

Ⅲ

T3

0.2

0.179

0.165

0.153

0.146

x

x

x

Ⅳ

T4

0.2

0.173

0.161

0.155

0.150

0.150

0.150

0.150

①实验Ⅰ前10秒的平均速率v（NH3）＝ mol·L-1·s-1,T1温度下合成氨反应的平衡常数K＝ （列出计算式）。

②与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ改变了一个条件，该条件可能是 。

③与实验I相比，实验Ⅲ中N2的平衡转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。

④实验Ⅲ与实验Ⅳ的反应条件温度不同，则T1 （填“大于”、“小于”或“等于”）T2，原因是 。

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回答下列问题：

（1）检验酸性废液中含有Fe3＋,常用的试剂是 （填化学式）；酸性废液中加入足量Cl2,反应的化学方程式为 。

（2）操作1的名称是 ；调节溶液的pH时适宜选用下列试剂中的 ；

A．NaOH溶液 B．Na2CO3 C．氨水 D．CuO

若调节溶液的pH为4时，溶液中残留的Fe3＋物质的量浓度为 （已知25℃时，Kap[Fe(OH)3]＝4×10-38）.

（3）操作2需在氯化氢气流中经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。在氯化氢气流中进行操作的原因是 （结合离子方程式并简要说明）。

（4）若在溶液2中通入一定量的SO2，加热，则生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式为 。

（5）该小组设想以铜棒和石墨棒为电极，以KI溶液为电解液，利用电解来制取碘化亚铜，

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A．0.01molL-1min-1 B．0.2molL-1min-1

C．0.04molL-1min-1 D．0.5molL-1min-1

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