题目内容

今有A、B、C、D、E、F五种元素，A原子核中只含一个质子；B最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素的正三价离子的3d能级为半充满； E原子的M层和N层分别比D原子的M层和N层多5个电子；F原子的N层只有一个电子，而M层为全充满。

（1）写出B的基态原子的价电子轨道表示式                       

（2）C的元素符号      ，其基态原子的电子排布式为                      

（3）若E与C能反应生成离子化合物CE3,则D的原子结构示意图为                     ；A和B按原子个数比为1:1组成的相对分子质量为78的芳香烃与E的单质反应的化学方程式为                                

（4）向元素F的硫酸盐中逐滴加入氨水至过量，写出该过程涉及反应的离子方程式：

                                                                  

 

【答案】

（1）

（2）Fe  1s22s22p63s23p63d64s2             FeBr3

(3)   略       + Br2  → +HBr  

(4) Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2+2NH4+         Cu(OH)2+ 4NH3•H2O= Cu (NH3) 42++2OH-+4H2O

【解析】略

 

练习册系列答案
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今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A与C、B与D分别是同族元素．B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍．这四种元素中有一种元素的单质呈淡黄色．根据你的推断回答下列问题
（1）四种元素的名称分别是：A
氢
氢
，B
氧
氧
，C
钠
钠
，D
硫
硫

（2）请写出含B质量分数最高的化合物的化学式：
H2O2
H2O2

（3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：
Na2O2
Na2O2
、
O3
O3
、
H2O2
H2O2
、
SO2
SO2

（4）画出C离子结构示意图
，写出比C少一个质子的原子的电子式

（5）分别写出由A、B两元素形成两种化合物的化学式
H2O
H2O
、
H2O2
H2O2

（6）分别用电子式写出A2B2、C2B2的形成过程
、

（7）写出NH4Cl的电子式：
，CO2的电子式：
．
合成氨反应为N2+3H2?2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相同）（　　）
今有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的．他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的气味．B、C、D、E、F为短周期元素．D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等．D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子总数的2倍．E+和F2+都比A离子少26个电子．根据你的推断回答下列问题：
（1）六种元素分别为：A
Br
Br
； D
S
S
；E
Na
Na
；F
Mg
Mg
．
（2）由上述六中元素中的某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程是
Br2+H2O═HBr+HBrO
Br2+H2O═HBr+HBrO
．
（3）写出往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深的离子方程式：
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
；该反应能发生的理由是
Cl2的氧化性强
Cl2的氧化性强
．
（4）由上述元素可形成四种具有漂白作用的物质，请写出其中漂白原理与另三种不同的物质的化学式：
SO2
SO2
．
今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大．
（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：
A
O
O
、B
Ca
Ca
、C
Na
Na
、D
Cl
Cl
．
（2）写出A元素原子的核外电子排布
1s22s22p4
1s22s22p4
；写出B元素原子核外电子排布的价电子
4s2
4s2
；用轨道表示式表示C原子的核外电子排布情况
；
（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能
Na＜Ca＜Cl＜O
Na＜Ca＜Cl＜O
；电负性
Na＜Ca＜Cl＜O
Na＜Ca＜Cl＜O
．

（15分）（1）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是　　　 （填“极性”、“非极性”）分子。

（2）今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：

①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名称)

②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。

③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为________。

（3）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________。(填右图中的字母)　

（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合价为          ，请写出表示此配合物结构的化学式：              ， 

（5）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是                    

（6）Mg晶体的熔点比Na晶体       （填“高”或“低”），原因是　　　　　　　　　　 。

                                                         

 

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