题目内容
【题目】向 NaOH 和Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 mol·L1 稀盐酸，CO2 的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是( )
A.在 0~a 范围内，发生中和反应和 CO32-+H+=HCO3-
B.ab 段发生反应的离子方程式为： CO32-+2H+ CO2 +H2O
C.a=0.2
D.原混合溶液中NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为 1∶2
【答案】A
【解析】
对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，氢氧化钠与盐酸优先发生反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，然后碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠：HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl，最后碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答。
A．由分析可知，在 0~a 范围内，没有产生气体，发生中和反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，继续滴加盐酸时，盐酸和Na2CO3发生反应HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl，离子方程式为CO32-+H+=HCO3-，故A正确；
B．ab段发生反应为：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，反应的离子方程式为：HCO3＋H＋＝H2O＋CO2↑，故B错误；
C．根据碳元素守恒，混合物中碳酸钠物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，消耗的HCl物质的量均是0.01mol，0.1molL1稀盐酸的体积分别是0.1L，所以a＝0.3，故C错误；
D．根据C项的计算，与NaOH反应的HCl物质的量为0.02mol，则原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2：1，故D错误；
故答案选A。
【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验装置 | 部分实验现象 |
| a极质量减小，b极质量增加 |
| b极有气体产生，c极无变化 |
| d极溶解，c极有气体产生 |
| 电流计指示在导线中电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中 | 溶液变为蓝色 | 金属铁比铜活泼 |
B | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝不滴落下来 | 氧化铝的熔点高于铝的熔点 |
C | 常温下，用pH计测0.1mol/LNaX溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液的pH | 前者小于后者 | 酸性：HX>H2CO3 |
D | 向10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入银氨溶液 | 未出现光亮银镜 | 蔗糖未发生水解 |
A. A B. B C. C D. D
