Question

【题目】已知：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和KMnO4反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是

A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)<n(Cl-)

B. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1

C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)

D. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

Answer 1

【答案】C

【解析】A、产物是NaClO和NaCl，发生反应是Cl2＋2NaOH－=NaCl＋NaClO＋H2O，生成NaCl和NaClO物质的量相等，但是ClO－属于弱酸根离子，发生水解，因此n(ClO－)<n(Cl－)，故A说法正确；B、根据得失电子数目守恒，有n(NaClO3)×5=n(NaCl)×1，解得n(NaClO3)：n(NaCl)=1:5，NaCl是还原产物，氧化剂是Cl2，其物质的量为5/2mol，NaClO3属于氧化产物，还原剂为Cl2，其物质的量为1/2，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1，故B说法正确；C、因为ClO－发生水解，因此ClO－总物质的量无法确定，即无法计算吸收氯气物质的量，故C说法错误；D、根据产物，钠原子和氯原子物质的量之比为1：1，根据元素守恒，氢氧化钠和氯气物质的量之比为2：1，故D说法正确。