题目内容
【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 次氯酸溶液中通入少量二氧化硫气体： 2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO
B. Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C. 向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+4I-=2I2+2H2O
D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+ 2H2O+ CO32-
【答案】C
【解析】A. 次氯酸溶液中通入少量二氧化硫气体，二氧化硫被次氯酸氧化为硫酸根离子，A错误；B. Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液，因存在硝酸，故亚铁离子要被硝酸氧化，B错误；D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，设NaHCO3为1mol完全反应：
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+ H2O；D错误。故正确选项为C。
【题目】易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是( )
选项 | 实验方案 | 现象、结论 |
A | 加入盐酸 | 产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属 |
B | 加入NaOH溶液 | 有无色气体产生；含有镁、铝两种金属 |
C | 加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 | 产生白色沉淀；含有金属镁 |
D | 用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液 | 溶液呈红色；含有铁元素 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】已知4NH3(g)+5O2(g) =" 4NO(g)" +6H2O(l) △H=-xkJ/mol。蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：
NH3(g) | O2(g) | NO(g) | H2O(g) | |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | a | b | z | d |
则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为
A．(x+4a+5b-6d-44)/4 B．(x+12a+5b-12d-264)/4
C．(x+4a+5b-6d-264)/4 D．(x+12a+5b-12d-44)/4