题目内容

将含有Mg、Al、Fe的合金15:5g放入足量的NaOH溶液中，在标准状况下收集到3.36L气体；再将等质量的该合金加入到足量的稀H2SO4溶液中，在标准状况下收集到8.96L气体，继续在该溶液中加入足量的NaOH溶液，产生沉淀的质量为
[     ]
A. 35.9g     
B. 30.8g    
C. 28.1g    
D. 无法计算
C
练习册系列答案
相关题目
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
A
B C D E F
G H I J
K M L
试填空．
（1）写出上表中元素D形成单质的电子式为
；
（2）元素K基态原子的电子排布式
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
；H元素的离子结构示意图
；元素D原子核外的电子占有的轨道数目为
5
5
个．
（3）元素M位于周期表的第
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族；当将M单质与酸性KMnO4溶液作用时，1个M原子失去3个电子，这些电子分别是在
4s、3d
4s、3d
轨道上的；
（4）G、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
Mg＞Al＞Na
Mg＞Al＞Na
（填对应的元素符号）；三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱排列
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
（填对应的化学式）．
（5）元素A、D、J按照原子个数比4：1：1形成的化合物的化学式为
NH4Cl
NH4Cl
，其形成的晶体中含有的化学键类型为
离子键和共价键、配位键
离子键和共价键、配位键
．（写出化学键最具体的类别）
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有
2
2
个σ键，
2
2
个π键．
（7）E、F、G、H这四种元素原子形成的简单阴、阳离子，按半径由小到大排列
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
（填对应的离子符号）
（8）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素B与元素I的氢氧化物有相似的性质，写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式
Na2BeO2
Na2BeO2
．
（9）元素L在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：
2：3
2：3
．两种晶胞中实际含有原子个数之比为
1：2
1：2
．
江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等矿石储量大，品位高，其相关的耐火、保温隔热材料（主要成分为MgO、Al2O3）工业也较发达．
某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究．
I、相关资料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成
②氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH
氢氧化物 Fe（OH）3 Mg（OH）2 Al（OH）3
沉淀的pH范围 1.5-4.1 9.4-12.4 3.3-5.2
Ⅱ、相关实验：

Ⅲ、实验数据：
①矿石样品质量为：8.22g     ②每次转化所得固体成分只有一种
请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题
（1）写出由D制一种红色颜料的化学方程式：
2Fe（OH）3
 △ 
.
 
Fe2O3+3H2O
2Fe（OH）3
 △ 
.
 
Fe2O3+3H2O

（2）工业上的耐火材料通常由F及滤液E进一步转化而成，请你分析滤液E中可能含有成分，设计一个从滤液E制取耐火材料的实验方法：
向将所得的滤液E中加入足量的NaOH溶液，再进行过滤、洗涤、干燥，最后进行高温灼烧
向将所得的滤液E中加入足量的NaOH溶液，再进行过滤、洗涤、干燥，最后进行高温灼烧

（3）滤液B和NaOH溶液反应时，应控制溶液的pH在7-8之间，这是因为：
根据表中数据，控制溶液的pH在7～8之间，Mg2+没有变化，Al3+转化为AlO2-，只有Fe3+沉淀，保证沉淀只有Fe（OH）3
根据表中数据，控制溶液的pH在7～8之间，Mg2+没有变化，Al3+转化为AlO2-，只有Fe3+沉淀，保证沉淀只有Fe（OH）3

（4）通过计算，写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式
8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2
8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2
．
（2009?汕头二模）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表是某些元素的电负性值：
元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
电负性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
观察上述数据，回答下列问题：
（1）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围
0.93～1.57
0.93～1.57
；
（2）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是
非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小
非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小
；
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子以
sp2
sp2
杂化轨道方式与其它原子成键；分子结构中含有C-Cl键，其共用电子对偏向
Cl
Cl
（写原子名称）．
（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4为共价化合物，它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用，试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式：
因为四氯化硅与水发生反应（强烈水解）产生大量的氯化氢气体，氯化氢与氨气化合产生大量的白烟，起隐蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
因为四氯化硅与水发生反应（强烈水解）产生大量的氯化氢气体，氯化氢与氨气化合产生大量的白烟，起隐蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
；
（5）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是：
Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物
Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物
；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：
将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
．
（2012?顺义区二模）部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：
序号 元素 结构及性质
① A A的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
② B B原子最外层电子数是内层电子总数的
1
5
③ C C的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料
④ D A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分
⑤ E 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥ F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
请用化学用语回答下列问题：
（1）按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐
减弱
减弱
；用原子结构解释其原因
Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱
Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱
．
（2）一定条件下，将4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到体积为 2L的密闭容器中．反应达到平衡时，容器中为FE2 0.4mol，则此反应的平衡常数是．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
ad
ad
（填字母）．
a．增大压强   b．降低温度   c．使用催化剂    d．增大反应物的浓度
（3）E与氢元素可以形成原子个数比分别为1：2、1：1的两种化合物X和Y．
实验编号 温度/℃ 加入试剂 加入Y的量
① 5 2滴 1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
② 40 2滴1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
③ 40 2滴1mol/L FeCl3溶液
2mL X
欲探究温度对Y分解速率的影响，应选择
①②
①②
组实验；欲探究Y的浓度对分解速率的影响，请填写相关数据．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
37g
37g
g，此时反应的方程式为
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
．
氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得．原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳、Al4C3或Al2O3等杂质．回答下列问题：
（1）反应Al2O3+N2+3C 
 高温 
.
 
2AlN+3CO中，氧化剂是
 

（2）探究氮化铝与酸的反应，并检验生成产物中含有NH4+．请完成下列实验步骤．
步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性
步骤2：
 
．
（3）AlN也可以与强碱溶液反应．完成下列方程式：
AlN+NaOH+H2O=
 
+
 

（4）Al 4C3与水反应生成甲烷，甲烷与CuO反应的化学方程式如下：
CH4+4CuO 
  △  
.
 
 CO2+2H2O+4Cu 测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：
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Ⅰ．测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E．主要实验步骤如下：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性
②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止
③点燃F酒精灯
④缓缓鼓入一定量的N2
⑤再次缓缓鼓入一定量的N2
⑥再次称量D的质量
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变
操作的先后顺序是①→
 
→⑤→⑥→⑦，操作④的目的是
 
．
Ⅱ．为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
 
→
 
→
 
→E，试样为mg，测得C增重n g，则AlN的质量分数是
 
．

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