有一处于平衡状态的反应A2C(g)△H<0,为了使平衡向生成C的方向移动.应选择的条件是[ ]①升高温度 ②降低温度 ③ 增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出CA ①③⑤ B ②③⑤ C ②③⑥ D ②④⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g)

2C(g)△H<0,为了使平衡向生成

C的方向移动，应选择的条件是〔〕
①升高温度 ②降低温度 ③　增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C
A ①③⑤ B ②③⑤ C ②③⑥ D ②④⑥

D

略

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在一定的条件下，将10molH₂和1molN₂充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N₂+3H₂

2NH₃，达到平衡后。则H₂的转化率可能是

（8分）氯气在298K、100kPa

时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为 ;
（2）估算该反应的平衡常数（列计算式）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。

一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol H₂(g)和1mol I₂(g)，发生反应H₂(g)+ I₂(g)

2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)的气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mol HI(g)发生反应HI(g)

I₂(g)，则下列判断正确的是

A．后一反应的平衡常数为1

B．后一反应的平衡常数为0.5

C．后一反应达到平衡时，H₂的平衡浓度为0.25mol·L^－1

D．后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.5 mol·L^－1

下列叙述中，不能用平衡移动原理

解释的是（）

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成NH₃的反应

C．由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂O

HBr + HBrO,当加入AgNO₃溶液后溶液颜色变浅

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温度的措施

D．对2HI（g）

H₂(g)+I₂(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅

对可逆反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0，下列探究目的和示意图相符的是

如下图，在25℃，101．3KPa下，将10mLO₂全部压入左端盛有20mLNO的注射器中充分反应。

以下对压入O₂后左端注射器中的气体描述错误的是

A．气体变为红棕色

B．气体体积仍为20mL

C．气体变为混合物

D．气体中氮原子与氧原子物质的量之比等于l：2

2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl₃（g）+Cl₂（g）

PCl₅（g）；反应达到平衡时，PCl₅为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl₃和0.5molCl₂，在相同的温度下再达到平衡时，PCl₅的物质的量为

C．小于0.2mol

D．大于0.2mol，小于0.4mol