题目内容

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（   ）                                            
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成NH3的反应
C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
C
略
练习册系列答案
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已知，I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。某I2、、KI混合溶液中，c(I3－)与温度（T）的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中，正确的是
A．反应 I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)的△H＞0
B．状态A的c(I2)比状态D的小
C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率
D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点
（16分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

合成塔中反应的化学方程式为                       ；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了                                    。
从合成塔分离出甲醇的原理与下列       操作的原理比较相符（填字母）。
A．过滤B．分液C．蒸馏D．结晶
（3）工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括                。
（4）在体积为2L的合成塔中，充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v（H2) =______________；能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有                       。

（5）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
巳知CH4(g)+2O2(g)=" CO2(g)+2H2O(l)" ΔH1＝－890.3kJ/mol
H2 (g)+ O2(g)=" H2O(l)" ΔH2＝－285.8kJ/mol
写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。
（6分）（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)，△H＜0。CO和H2O浓度变化如下图，则0~4min的平均反应速率υ(CO)＝       mol／(L·min)，此时该反应的平衡常数为       。

（2）T ℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min~4min之间反应处于     状态；c1     0.08 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。
②反应在4min~5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是       （填序号，下同），表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是       。
a．增加了水蒸气的量                  b．降低温度
c．使用催化剂                        d．增加氢气的浓度
在一定温度下，反应A2（g）+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（   ）
A．容器内总的压强不随时间变化
B．容器内的总物质的量不随时间变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D．容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态
可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是
A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动
D．化学方程式中一定n＞p+q
在合成氨反应中,开始充入a mol N2和b mol H2,在一定条件下,反应达平衡,测得NH3占混合气体的25%,则平衡时N2的转化率是（   ）
A．（0.1+10ｂ/ａ）%B．0.1（ａ+b）%
C．33.3%D．(10+10b/a)%
有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g)2C(g)△H<0,为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是〔   〕
①升高温度 ②降低温度 ③　增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C
A ①③⑤    B ②③⑤      C ②③⑥    D ②④⑥
在温度和压强不变时，1LNO2高温分解（）达到平衡时体积变为1.3L，这时NO2的转化率为（   ）
A．40%B．20%C．60%D．5%

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