题目内容

20．2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的2645Fe原子，有关2645Fe的说法正确的是（　　）
A．它是一种新元素B．2645FeFe与2656Fe互为同素异形体
C．它是一种新原子D．这种铁原子的中子数是26

分析 2645Fe为质子数为26，质量数为45的铁原子，中子数=质量数-质子数，以此来解答．

解答 解：A．2645Fe为铁原子，属于铁元素，不是新元素，故A错误；
B．2645Fe与2656Fe互为同位素，而同素异形体的分析对象为单质，故B错误；
C．2645Fe为铁原子，是铁元素的一种新原子，故C正确；
D．2645Fe的中子数是45-26=19，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子及其构成，明确原子中的数量关系即可解答，较简单，并利用注意相关概念来解答．

练习册系列答案
相关题目
15．下列有关物质结构和性质的叙述正确的是（　　）
A．若两种粒子的核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布
C．金属元素的原子肯定不可能出现在阴离子中
D．两中性原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素
11．在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（8）=N2（g）+CO2（g）△H=-Qkj•mol-1（Q＞0），达到平衡时的数据如下：
温度/℃    n （C）/moln（CO2）/mol
    T1     0.15
    T2     0.375 
下列有关说法正确的是（　　）
A．由上述信息可推知：T1＞T2
B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）增大
C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大
D．T1℃时，该反应的平衡常数$K=\frac{9}{16}$
8．若含有双键，叁键或环，该分子就不饱和，具有一定的“不饱和度”．其数值可表示为：不饱和度（Ω）=双键数+叁键数×2+环数，例如：Ω=2，则有机物 的不饱和度为（　　）
A．5B．6C．7D．8
15．已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是（　　）
A．取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质
B．取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质
C．取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质
D．取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质
5．下列说法中正确的是（　　）
①${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl为不同的核素，有不同的化学性质
②元素周期表中元素排列顺序的依据是元素的相对原子质量
③原子的种类大于元素的种类
④所有的原子都含有质子、中子、电子
⑤质子数相同的微粒一定是同种元素
⑥质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子，另一种是离子
⑦同种元素的原子只能有一种质量数
⑧两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
⑨第四、五、六周期称为长周期
⑩过渡元素包括了大部分金属元素．
A．①②③⑥⑧B．③⑥⑧⑨⑩C．②③⑤⑥⑦D．④⑤⑥⑨⑩
12．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔．下列关于了258Md和260Md的叙述正确的是（　　）
A．258Md原子所含中子数与质子数之差为56
B．258Md和260Md互称为同素异形体
C．258Md和260Md为同一种核素
D．有一种Md元素的相对原子质量为258
9．常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
A．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．③点所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
C．实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得
D．曲线起点处水的电离程度最大
10．用分子或原子的观点解释水电解生成氢气和氧气．

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