题目内容
某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。
回答下列问题：
（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有________(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因________________。
（2）装置C的作用是_________________________________________________________。
（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①_________________________________________________________________；
②______ __。
（4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。
该反应________(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________(要求答出要点)。
（1）Cl2 4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O(或4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－)
（2）吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气
（3）①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2
②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的
（4） 
不能 实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质；固体与气体反应较慢；产生的氯气中含有大量的氯化氢气体(答出任何一点即可，其他合理答案均可)
解析试题分析：（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，说明生成的气体在有水存在的条件下具有漂白性，试液生成了Cl2；若B中改放湿润的淀粉KI试纸，O2也能使试纸变蓝，反应的离子方程式为：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O(或4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－)。
（2）装置C盛有NaOH溶液，能吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气。
（3）①根据氧化还原反应原理分析，Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2。
②盐酸中含有H2O，Na2O2与盐酸中的H2O反应生成可生成O2。
（4）根据元素守恒，生成物还有H2O，根据化合价升降法配平化学方程式，Na2O2中氧的化合价降低2价、生成氯气化合价升高2价，所以Na2O2、Cl2的化学计量数均为1，再得NaCl、H2O的化学计量数为2；能否用于实验室快速制取纯净的Cl2，需要考虑反应物是否在实验室中存在，反应是否容易进行，产物是否纯净，因为实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质；固体与气体反应较慢；产生的氯气中含有大量的氯化氢气体，所以该反应不能用于实验室快速制取纯净的Cl2。
考点：本题考查实验方案的分析与评价、气体的制备、化学方程式的配平及书写、试剂作用的分析。
(x＋y)Cu＋xCO2＋(x＋2y＋z)H2O
（16分）铁触媒(铁的某氧化物)是工业合成氨的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。
方案一：用下列流程测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
（1）步骤④后面需用 (填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。
（2）因为通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有 会影响测定结果。
（3）因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。
限选试剂：0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L－1KSCN溶液
| 实验操作 | 实验现象与结论 |
| | |
方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
（4）“干燥管C”的作用是 。
（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为 。(相对原子质量：C－12 O－16 Fe－56)
