题目内容

下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（    ）

A．由水电离的c(H＋)：①=②＞③=④

B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

 

【答案】

B

【解析】根据水的电离方程式可知，酸或碱都是抑制水的电离的。氢离子或OH－浓度越大，抑制程度越大。由于溶液中氢离子和OH－的浓度是相同的，所以抑制程度相同，A不正确。氨水是弱碱，pH＝12的氨水，其浓度大于0.01mol/L，如果和盐酸恰好反应，则溶液显碱性，因此如果显中性，说明盐酸是过量的，B正确。盐醋酸是弱酸，pH＝2的醋酸，其浓度大于0.01mol/L，所以醋酸产生的氢气大于盐酸产生的氢气，C不正确。由于稀释会促进电离，所以稀释后醋酸的酸性其余盐酸的，因此溶液的pH是③>④>②>①，D不正确。答案选B。

 

练习册系列答案
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常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（　　）
常温下，有下列四种溶液：①pH=4的NH4Cl溶液；②pH=10的NaOH溶液；③pH=4的盐酸；④pH=4的醋酸溶液．请回答下列问题：
（1）溶液中①、②由水电离的c（H+） 分别为a、b，则a：b=
106：1
106：1

（2）将②与④等体积混合，所得溶液pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”、），溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
c（CH3COO-）＞C（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞C（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
_．
（3）取等体积的③、④两种溶液，分别加水稀释到pH均等于5，所需水的体积分别为V1、V2，则V1
＜
＜
V2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等体积的③、④两种溶液，加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的H2，下列说法正确的是
CDF
CDF
（填字母符号）
A．反应所需时间③＜④B．开始时反应速率③＞④C．参加反应的锌粒质量③=④D．③中锌有剩余  E．④中锌有剩余   F．④中酸过量．
实验测得下列四种溶液的pH如图所示：
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其中溶液呈碱性的是（　　）
常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0.1mol?L-1的盐酸，③0.01mol?L-1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为（　　）
A、1：10：100：1000B、0：1：12：11C、14：13：12：11D、14：13：2：1

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