题目内容
【题目】（1）完成下列反应的化学方程式
①实验室制Cl2___________________________
②实验室制SO2:__________________________
③实验室制氨气__________________________
④工业上制漂白粉________________________
（2）为了验证木炭和浓H2SO4反应生成的CO2、SO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：（装置可重复选）
①如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填甲、乙、丙、丁)：___________________；
②有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?___________________。
【答案】 MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ Na2SO3+ H2SO4(浓)＝＝Na2SO4+H2O+SO2↑或Cu和浓H2SO4反应也可 2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑； 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 甲、丙、丁、丙、乙 乙中出现白色沉淀，后一丙中品红未褪色
【解析】试题分析：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气；用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫气体；用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；用氯气与石灰乳反应制取漂白粉；（2）碳与浓硫酸反应中，会有二氧化硫杂质生成，丁装置主要是除去二氧化硫，丙装置主要是验证二氧化硫及验证二氧化硫是否完全除去，乙装置主要是验证产物中是否含有二氧化碳。用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认。
解析：（1）①二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰，反应方程式为MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；
②亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫气体、硫酸钠和水，反应方程式为Na2SO3+ H2SO4(浓)＝＝Na2SO4+H2O+SO2↑；
③氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气的方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；
④氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙的方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（2）①根据以上分析，按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是甲、丙、丁、丙、乙；
②CO2、SO2都能使石灰水变浑浊，所以乙中出现白色沉淀，后一丙中品红未褪色才表明已检验出CO2。
全优点练单元计划系列答案【题目】随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图,若①变化是置换反应,则其化学方程式可为;
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1＜0；①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH2＞0；②
再燃烧水煤气：2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH3＜0，③
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH4＜0。④
则途径Ⅰ放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
（3）甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,已知反应2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/（mol·L－1） | 0．44 | 0．6 | 0．6 |
比较此时正、逆反应速率的大小：v正____v逆（填“>”“<”或“＝”）。
（4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
化学键 | N≡N | F—F | N—F |
键能/kJ·mol－1 | 941．7 | 154．8 | 283．0 |
则反应N2（g）＋3F2（g）═2NF3（g）的ΔH=
（5）25℃、101kPa时，已知：
2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H2
（6）臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）ΔH=-235．8kJ·mol-1,
已知:2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）ΔH=+62．2kJ·mol-1,
则O3转化为O2的热化学方程式为。
