题目内容
【题目】在20℃1LH2S的饱和溶液中，浓度约为0.1mol·L－1，其电离方程式为：H2S
H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若使该溶液c(S2－)增大，可采用的措施是
A.加入适量NaOH固体B.加入适量水
C.通入硫化氢气体D.加入适量CuSO4固体
【答案】A
【解析】
A. 加入适量的NaOH溶液， NaOH电离出的OH-和H+反应生成水，促进了H2S的电离，溶液中c(S2－)增大，A项正确；
B. 加入适量水，促进电离，由于加水会稀释溶液，因此电解质电离的各物质离子浓度均会下降，即溶液中c(S2－)减小，B项错误；
C. 该溶液为饱和溶液，则通入硫化氢气体，溶液中各离子浓度保持不变，C项错误；
D. 加入适量CuSO4固体后，铜离子会与硫离子结合生成硫化铜沉淀，使溶液中的c(S2－)减小，D项错误；
答案选A。
【题目】重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2++Cr2O72+H2O = 2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时，1 mol (CH2)6N4H+与1 mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：称取样品2.800 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使Cr2O72完全沉淀后，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5 min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定至终点，重复上述操作3次。滴定结果如下表所示：
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.05 | 21.06 |
2 | 25.00 | 1.98 | 21.97 |
3 | 25.00 | 0.20 | 21.98 |
该样品中氮的质量分数为_________(结果保留两位小数)，并写出简要的运算过程。