题目内容
【题目】实验室用浓硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________（填仪器名称）。
（2）容量瓶上标有以下5项中的_____（填序号）
①压强 ②温度 ③容量 ④浓度 ⑤刻度线
（3）在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏大的是__________ .
①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
③定容时，仰视刻度线
④使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥
（4）计算实验室配制上述溶液需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积为：_____mL。（保留小数点后一位）
【答案】A C 烧杯、玻璃棒 ②③⑤ ① 27.2
【解析】
配制一定物质的量浓度的溶液时需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管、量筒。在利用浓溶液配制稀溶液的过程中，可先利用c=ρw%/M计算出浓硫酸的浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的量并未发生变化，使用c浓V浓=c稀V稀这一关系进行计算。
（1）配制一定物质的量浓度的溶液过程中肯定不需要的是烧瓶和分液漏斗，配制一定物质的量浓度的溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。答案应为：A C、烧杯 玻璃棒；
（2）容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。因此答案为②③⑤；
（3）在配制过程中：
①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，会使溶液因温度过高而体积偏大，因此定容时加入的水量偏少，使所配制溶液浓度偏高；
②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，是正常现象，因有部分溶液粘到瓶塞和瓶颈处。如又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，则加水偏多，溶液体积偏大，使所配制溶液浓度偏低；
③定容时，仰视刻度线会导致所配溶液的液体体积偏大，浓度偏低，
④因在定容时还需向容量瓶中加入水，因此使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥不会对实验结果产生影响。
因此答案应选①；
(4)质量分数为98％、密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度为：c（浓硫酸）＝
＝18.4moL，在溶液稀释前后溶质的物质的量不变，因此设浓硫酸的体积为V，所以18.4mo/L×V＝1.0mol/L×0.5L，V＝0.02717L，当保留小数点后一位时，V=27.2mL。故答案为：27.2。
【题目】一定温度下，在3个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)。下列说法正确的是
容器 编号 | 物质的起始浓度（mol·L－1） | 物质的平衡浓度（mol·L－1） | ||
c(PCl5) | c(PCl3) | c(Cl2) | c(Cl2) | |
Ⅰ | 0.4 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 1.05 | 0.05 | 1.95 | |
Ⅲ | 0.8 | 0 | 0 | |
A.达平衡时，容器Ⅰ中
比容器Ⅱ中的大
B.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为6∶31
C.达平衡时，容器Ⅲ中Cl2的体积分数大于
D.达平衡时，容器Ⅲ中0.4mol·L－1＜c(PCl5)＜0.8mol·L－1
