Question

【题目】（1）下列物质中，只存在离子键的是______，属于共价化合物的是____，不存在化学键的是____。

①Ar ②CO2 ③Na2O2 ④H2SO4 ⑤NaCl ⑥NH4Cl ⑦CaO

（2）阴离子Xn﹣含N个中子，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量为_________mol。

（3）观察如图，计算1molH2与1molCl2反应释放的能量为______。若氢气在氯气中燃烧，反应过程中产生苍白色的火焰，该反应中形成2 mol HCl时释放的能量与上述计算的数值相比_______（填“大”或“小”或“相等”）。

Answer 1

【答案】 ⑤⑦ ②④ ① （A﹣N+n） 183KJ 小

【解析】（1）①Ar是稀有气体，不存在化学键；②CO2分子中只存在共价键，属于共价化合物；③Na2O2是含有离子键和共价键的离子化合物；④H2SO4分子中只存在共价键，属于共价化合物；⑤NaCl中存在离子键，是离子化合物；⑥NH4Cl是含有离子键和共价键的离子化合物；⑦CaO 中存在离子键，是离子化合物；（2）阴离子Xn﹣含N个中子，X的质量数为A，则X的质子数＝A－N，所以ag X的氢化物中含质子的物质的量为。（3）反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则生成2mol氯化氢放出的能量＝2×431kJ－436kJ－243kJ＝183kJ。若氢气在氯气中燃烧，反应过程中产生苍白色的火焰，说明部分能量转化为光能，因此该反应中形成2 mol HCl时释放的能量小于上述计算的数值。