题目内容
【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数(25 ℃) | Ka＝1.77 ×10－4 | Ka＝4.0 ×10－8 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝4.7×10－11 | Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 |
(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为________________。
(2)室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。
(3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO
、CO、HSO
、HCO浓度从大到小的顺序为____________________________。
(4)下列离子方程式正确的是________(填字母)。
a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO
b．2HCOOH＋CO=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO
d．Cl2＋H2O＋2CO=2HCO＋Cl－＋ClO－
（5）常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。
【答案】(1)Ka越大，酸性越强(2)③>②>④>①
(3)c(SO32－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(HSO3－)
(4)bd (5)c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
【解析】
试题分析：（1）在温度相同时电离常数越大，酸性越强。
（2）温度相同时电离常数越大，酸性越强。酸越弱，相应的酸根越容易水解，相应钠盐溶液的碱性越强。酸性强弱顺序为HCOOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－，因此四种钠盐溶液的pH由大到小的关系为③>②>④>①。
（3）酸性强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HSO3－＞HCO3－，因此水解程度是HSO3－＜HCO3－＜SO32－＜CO32－，所以浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中SO32－、CO32－、HSO3－、HCO3－浓度从大到小的顺序为c(SO32－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(HSO3－)。
（4）a．次氯酸的酸性强于碳酸氢根，则ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3－，a错误；b．甲酸的酸性强于碳酸，则2HCOOH＋CO32－=2HCOO－＋H2O＋CO2↑，b正确；c．甲酸的酸性强于亚硫酸氢根，则H2SO3＋HCOO－=HCOOH＋HSO3－，c错误；d．次氯酸的酸性强于碳酸氢根，而弱于碳酸，则Cl2＋H2O＋2 CO32－=2 HCO3－＋Cl－＋ClO－，d正确，答案选bd；
（5）常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后甲酸过量，溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
