Question

12．将足量的锌粒放入100mL 1.0mol/L的盐酸中，充分反应．计算：
（1）参加反应的锌的质量；
（2）生成H₂的体积（标准状况下）

Answer 1

分析 发生反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂ ↑，根据n=cV计算HCl的物质的量，再根据方程式计算．

解答 解：Zn足量，盐酸完全反应，HCl的物质的量为0.1L×1.0mol/L=0.1mol，
设参加反应Zn的质量为m，生成氢气的体积为V，则：
Zn+2 HCl=ZnCl₂+H₂ ↑
65g  2mol      22.4L
m    0.1mol     V
所以m=$\frac{65g×0.1mol}{2mol}$=3.25g
V=$\frac{0.1mol×22.4L}{2mol}$=1.12L
答：（1）参加反应的锌的质量为3.25g；
（2）生成H₂的体积（标准状况下）为1.12L．

点评 本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，有利于对基础知识的巩固．