(1)1molH2O 约含有6.02×1023个H2O.1.204×1024个H.6.02×1023个O.2molH.1molO,(2)含有6.02×1023个H的H2O.其物质的量是0.5mol,1mol Na2SO4 溶于水能电离出1.204×1024个Na+.6.02×1023个SO42-,(3)将等物质的量NH3和CH4混合.混合气体中NH3与CH4的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．（1）1molH₂O 约含有6.02×10²³个H₂O，1.204×10²⁴个H，6.02×10²³个O、2molH、1molO；
（2）含有6.02×10²³个H的H₂O，其物质的量是0.5mol；1mol Na₂SO₄溶于水能电离出1.204×10²⁴个Na⁺，6.02×10²³个SO₄^2-；
（3）将等物质的量NH₃和CH₄混合，混合气体中NH₃与CH₄的质量比为17：16．
（4）标准状况下，密度为0.75g•L^-1的NH₃与CH₄组成的混合气体中，NH₃的体积分数为0.8，该混合气体对氢气的相对密度为8.4．
（5）已知ag A与bg B恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为5（a+b+c）g/mol．

分析（1）根据N=nN_A计算H₂O水分子数目，由分子式可知，H原子数目为水分子数目的2倍、O原子数目等于水分子数目，H原子物质的量为水的2倍，氧原子物质的量等于水的物质的量；
（2）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$H原子物质的量，水的物质的量为氢原子的$\frac{1}{2}$，离子物质的量等于硫酸钠的2倍，硫酸根物质的量等于硫酸钠的物质的量，根据N=nN_A计算离子数目；
（3）根据m=nM可知，物质的量相等时，质量之比等于其摩尔质量之比；
（4）根据M=ρV_m计算平均摩尔质量，进而计算物质的量之比，气体体积分数等于摩尔分数；相同条件下．气体密度之比等于摩尔质量之比；
（5）根据质量守恒定律计算C的质量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算．

解答解：（1）H₂O水分子数目为1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，由分子式可知，含有H原子数目为6.02×10²³×2=1.204×10²⁴，含有O原子数目为6.02×10²³，含有H原子物质的量为1mol×2=2mol，含有氧原子物质的量等于水的物质的量，即含有氧原子为1mol；
故答案为：6.02×10²³；1.204×10²⁴；6.02×10²³；2；1；
（2）6.02×10²³个H的物质的量为1mol，故水的物质的量$\frac{1mol}{2}$=0.5mol；1mol Na₂SO₄溶于水能电离出Na⁺数目为1mol×2×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴，电离出SO₄^2-数目为1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，
故答案为：0.5mol；1.204×10²⁴；6.02×10²³；
（3）根据m=nM可知，等物质的量NH₃和CH₄的质量比为17g/mol：16g/mol=17：16，
故答案为：17：16；
（4）混合气体平均摩尔质量为0.75g•L^-1×22.4L/mol=16.8g/mol，由十字相乘法可知氨气、甲烷的物质的量之比为（16.8-16）：（17-16.8）=4：1，则氨气体积分数为$\frac{4}{4+1}$=0.8；气体密度之比等于摩尔质量之比，则该混合气体对氢气的相对密度为$\frac{16.8g/mol}{2g/mol}$=8.4，
故答案为：0.8；8.4；
（5）根据质量守恒定律，可知C的质量=ag+bg-cg=（a+b-c）g，故C的摩尔质量为$\frac{（a+b+c）g}{0.2mol}$=5（a+b+c）g/mol，
故答案为：5（a+b+c）g/mol．

点评本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对掌握以物质的量为中心的有关计算．

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	A．	（$\frac{w}{233}$-$\frac{a}{44.8}$）mol•L^-1		B．	（$\frac{w}{233}$-$\frac{a}{22.4}$）mol•L^-1
	C．	4（$\frac{w}{233}$-$\frac{a}{22.4}$）mol•L^-1		D．	4（$\frac{w}{233}$-$\frac{a}{44.8}$）mol•L^-1

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①CuS　 ②FeS　 ③SO₃　 ④H₂S　 ⑤FeCl₂．

16．设N_A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）

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	B．	标准状况下22.4LH₂中含质子数为2N_A
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