题目内容

11．6.02×1023个O2中含有1.204×1024个O原子：

分析 每个氧气分子含有2个O原子，氧原子数目为氧气分子的2倍．

解答 解：每个氧气分子含有2个O原子，氧原子数目为氧气分子的2倍，则：6.02×1023个O2中含有O原子数目为：6.02×1023×2=1.204×1024，故答案为：1.204×1024．

点评 本题考查微粒数目有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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1．现有某种中性原子，核外有6个电子，其原子核内有6个质子．已知该元素是由质量数为12和13的两种原子组成的，其符号表示为126C和136C，它们互为同位素．
（1）若此元素的近似相对原子质量为12.011，则质量数为12的原子在自然界中所占 原子百分率为98.9%．
（2）若这种原子分别与16O、18O两种原子结合形成二氧化碳分子，则共形成的分子有3种．
2．反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密闭容器中进行，下列条件能加快反应的速率的是（　　）
A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入He使气体压强增大D．总压强不变充入Ne
19．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加氨水后不能产生沉淀的是（　　）
A．Na+ Ba2+  Cl-  SO42-B．H+  NH4+  Al3+  SO42-
C．H+  Cl-  CH3COO- NO3-D．Na+  AlO2-  NO3-   OH-
6．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（　　）
①质量   ②密度   ③分子总数   ④原子总数．
A．①②B．②④C．③④D．①③
16．某气体的摩尔质量是Mg•mol-1，分子数为N，在标准状况下所占的体积是V L，质量是m g．某元素原子的摩尔质量是Ag•mol-1，原子个数为Y，阿伏加德罗常数为NA．试说明下列各式表示的意义．
（1）$\frac{M}{{N}_{A}}$单个气体分子具有的质量
（2）$\frac{N}{{N}_{A}}$分子数为N的气体的物质的量
（3）$\frac{A}{{N}_{A}}$元素原子具有的质量
（4）$\frac{Y}{{N}_{A}}$Y个原子的物质的量
（5）$\frac{m}{V}$标况下1L气体具有的质量
（6）$\frac{m}{M}$mg气体的物质的量．
3．（1）1molH2O 约含有6.02×1023个H2O，1.204×1024个H，6.02×1023个O、2molH、1molO；
（2）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是0.5mol；1mol Na2SO4 溶于水能电离出1.204×1024个Na+，6.02×1023个SO42-；
（3）将等物质的量NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为17：16．
（4）标准状况下，密度为0.75g•L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为0.8，该混合气体对氢气的相对密度为8.4．
（5）已知ag A与bg B恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为5（a+b+c）g/mol．
3．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（　　）
A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体
B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3
4．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中．
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀．
③在50℃～60℃下发生反应．
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤．
⑤将用无水氯化钙于燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
（1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，操作注意事项是先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
（2）步骤③的加热方式是水浴加热；
（3）步骤④中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗；
（4）步骤④中，粗产品用5%的NaOH溶液洗涤的目的是除去粗产品中残留的酸；
（5）纯硝基苯是无色、密度比水大（填“大”或“小”）、具有苦杏仁气味的油状液体．

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