[题目]随着能源危机影响的加剧.全球寻找新能源的步伐加快.下列能源中不属于新能源的是( )A. 生物质能 B. 天然气 C. 核聚变能 D. 潮汐能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】随着能源危机影响的加剧，全球寻找新能源的步伐加快。下列能源中不属于新能源的是（　　）

A. 生物质能 B. 天然气 C. 核聚变能 D. 潮汐能

【答案】B

【解析】

A、C、D都属于新能源，不符合题意；

B.属于化石燃料，B符合题意；

本题答案选B。

练习册系列答案

A. 曲线I表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大

B. pH=1.3时，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L

C. 常温下，该体系中c2(HR-)/ c(R2-)·c(H2R)=1000

D. NaHR水溶液中:c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

【题目】硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

（1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：

已知反应中相关的化学键键能数据如下表：

①一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率()与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填标号)

②反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，发生反应ii，COS的平衡转化率为_____________。

（2）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为

①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为________________________。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为________________________________。

（3）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的电子式为____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。

【题目】可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是

①1个NN键断裂的同时，有3个H-H键断裂 ②1个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂 ③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ④恒温恒容时，体系压强不再改变 ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 ⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

【题目】不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是（　　）
A.①②④③⑤
B.④⑤③②①
C.①④⑤②③
D.①②④⑤③

【题目】利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是

A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

B. 利尿酸分子内处于同一平面的碳原子最多有10个

C. 1mol利尿酸能与6molH2发生加成反应

D. 利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应

【题目】下列过程中，不需要外加电源就能进行的是（　　）

①电解②电镀③电离④电化学腐蚀

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

【题目】下列图示的实验设计能达到相应实验目的的是

A. 检验溴乙烷消去的产物

B. 检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+

C. 检验亚硫酸钠溶液是否变质

D. 验证钢铁的析氢腐蚀

【题目】某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题：

(1)通氯气一段时间后，A中观察到的现象是______________________________，B中观察到的现象是_________________，由此可得出的结论是____________________________，写出有关反应的化学方程式：____________________。

(2)C装置的作用是____________________，理由是_______________________________，写出有关反应的化学方程式：________________________________。

试题分类