[题目]下列各组关于强电解质.弱电解质.非电解质的归类.完全正确的是( )选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )

选项	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe(OH)3
非电解质	蔗糖	BaSO4	酒精	H2O

【答案】C

【解析】试题分析：A、铁是单质，不是电解质，A错误；B、氨气是非电解质，硫酸钡是强电解质，B错误；C、分类正确，C正确；D、水是电解质，D错误，答案选C。

练习册系列答案

相关题目

【题目】现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：

物质	分子式	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g/cm3)	水中溶解性
甲	C3H6O2	－98	57．5	0．93	可溶
乙	C4H8O2	－84	77	0．90	可溶

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( )

A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法

【题目】

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解病得到深蓝色的透明液体；若向试管中加入一定量乙醇，析出深蓝色晶体。结合有关知识，回答下列问题：

(1)Cu、N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序是_______（填元素符号）；蓝色沉淀溶解时发生反应的离子方程式是________________。

(2)请解释加入乙醇后析出晶体的原因______________。

(3)SO42-的空间构型是_____________，其中S原子的杂化轨道类型是___________。

(4)NH3、H2O分子中，键角的大小顺序为_______（用分子式表示）；NH3极易溶于H2O的原因，除了两种分子都是极性分子外，还因为_______________。

(5)Cu和O能形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，则R所表示微粒的价电子排布式为_____；若相邻的两不同微粒间的距离为a cm，设阿伏伽德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为_______(用含a、NA的代数式表示）g/cm3。

【题目】恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示：[已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=-196.9kJ/mol]

请回答下列问题：

（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_______________________；△H2=_______________；

（2）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比|△H2|______（填 “大”、“小”或“相等”）．

（3）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有______。

a．升高温度 b．充入He气 c．再充入1molSO2(g)和1molO2(g) d．使用催化剂

（4）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是______；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是______。

(5)含硫废弃的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键，工业脱除废气中SO2的原理如下：

①用纯碱溶液吸收SO2，将其转化为HSO3-，该反应的离子方程式为___________________________；

②若石灰乳过量，将其产物再导入吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的电子式是____________。

【题目】氯气和氨气是重要的工业原料，二者在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。回答下列问题：

（1）气体的制备与净化

① 氯气的发生装置可以选择上图中的_____，反应的化学方程式为_________。

② 干燥氨气选用上图中的______。氯气的净化装置的连接顺序为b__________（按气流顺序，用小写字母表示）。

（2）氨气与氯气的反应

①上图中的装置连接顺序为A_____ B （用大写字母表示）。

氨气的入口是____（填“e”或“f”），原因是_______。另一生成物是空气的主要成分之一，试写出该反应的化学方程式：__________，写出一种此反应的工业用途：____________。

② 设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵（要求写出操作、现象及结论）: __________。

若从装置D的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有__________的洗气瓶。

【题目】已知海水中溴元素主要以Br－形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

资料：溴单质容易挥发。

（1）写出“氧化”时的离子方程式_______。

（2）写出第1步“吸收”时的离子方程式________________，该反应体现了SO2的____性。

（3）得到的“含Br2溶液”通过以下不同操作，都可得到溴单质：

① 直接蒸馏得到溴单质，该操作利用的是溴的何种性质：___________；

② 加入四氯化碳萃取，将得到的溴的四氯化碳溶液蒸馏得到溴单质。可以用四氯化碳对溴溶液进行萃取利用的是溴的何种性质：_______________。

（4）对虚线框中的流程进行整体分析，完整说明该流程中所有操作的目的是___________。

（5）工业可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化学反应方程式：

___Br2+___Na2CO3=___NaBrO3+____CO2+__ ______

若有480g溴完全反应，转移电子的物质的量为__________ mol。

【题目】下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

A. Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B. Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣

C. Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D. K+、Al3+、SO42﹣、OH﹣

【题目】某充电宝属于锂钒氧化物凝胶电池，电池总反应为V2O4+xLiLixV2O4,下列说法正确的是

A. 放电时正极上的电极反应为：V2O4+xe－+ xLi+ =LixV2O4

B. 该充电宝的凝胶介质也可用KOH溶液代替

C. 充电时电池的正极得到电子后LixV2O4转化为 V2O4

D. 放电时每消耗7gLi，就会有1mol电子通过凝胶

【题目】I.汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

（1）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2 的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H_____0(填“>"或“<”）。

（2）在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5molO2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N2)_________。

II．（3）金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料。羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g）△H＜0，一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___(填字母）

Ⅲ.甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题

（4）甲醇燃料电池（简称DMFC )由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如下图所示：

通入a气体的电极是原电池的___极（填“正”或“负”），其电极反应式为_________。

（5）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量为0.224L (标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为____(法拉第常数F=9.65×104C/mol)，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为_________。

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