题目内容
【题目】把1molCH4和一定量Cl2组成的混合气体通入量筒中,将此量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中,放在光亮处,回答下列问题:
(1)片刻后量筒中的现象:①量筒内气体的黄绿色变浅,②量筒内壁上出现_______________,③量筒内________________________________________。
(2)在反应结束后,量筒内的产物最多的是________,空间构型呈正四面体的产物为________。
【答案】油状液滴 出现白雾、液面上升 HCl CCl4
【解析】
甲烷与氯气在光照下发生取代反应,消耗氯气,所以黄绿色变浅,由于产生的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都难溶于水,且后三个在常温下是液体,所以在量筒内壁有油状液滴,由于取代反应产生的HCl气体在水中溶解,所以量筒内液面上升,而且出现白雾。
(1)根据分析,片刻后量筒中的现象:①量筒内气体的颜色变浅②量筒壁上出现油状液滴,③量筒内出现白雾、液面上升。
(2)由于取代反应是逐步进行的,每一步取代反应都会产生HCl气体,所以在反应结束后,量筒内的产物最多的是HCl;生成的多种氯代物中,只有CCl4空间构型呈正四面体;
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】已知:KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O。如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是
选项 | 实验现象 | 结论 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 | Cl2具有还原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2具有酸性 |
C | 紫色石蕊溶液先变红后褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | KI淀粉溶液变蓝色 | Cl2具有氧化性 |
【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况),实验记录如表(累计值):
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一时间段反应速率最大_______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反应开始后反应速率先增大的原因是________________。
②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是_______
A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
(3)某温度下在4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图
①该反应的化学方程式是____________。
②该反应达到平衡状态的标志是_________。
A.X、Y、Z的反应速率相等 B.X、Y的反应速率比为3:1
C.容器内气体压强保持不变 D.生成1mol Y的同时生成2mol Z
③2min内X的转化率为__________。
④平衡后z所占的体积分数为__________。
【题目】下列实验中“实验内容”与验应“现象或结论”关系都正确的是
选项 | 实验内容 | 实验现象或结论 |
A | 分别往 4 mL 0.01 mol/L 、4 mL 0.02 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4 溶液,记录褪色时间 | 浓度越大,反应速率越快越先褪色 |
B | 以石墨为电极,电解 KI溶液 (其中含有少量酚酞) | 阴极逸出气体且附近溶液呈现红色 |
C | 25℃时,向 pH=l 的盐酸和醋酸各 0.5L的溶液中各加入 1.4g 铁粉 | 醋酸中生成H2的速率快且最终气体 量多 |
D | 向 FeCl3+3KSCN | 血红色变浅,说明增加生成物浓度, 平衡逆向移动 |
A.AB.BC.CD.D