题目内容
下列各组物质熔点高低的比较,正确的是( )
A.Al>Mg>Na | B.MgO>KCl>NaCl |
C.晶体硅>金刚石>碳化硅 | D.Cl2>Br2> I2 |
A
试题分析:A中都是金属晶体,金属晶体中,形成金属键的金属阳离子半径越小,电荷数越多,金属键越强,熔沸点越高,A正确;B中都是离子晶体,离子晶体中形成离子键的离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高,B不正确,应该是MgO >NaCl>KCl;C中都是原子晶体,熔点大小和共价键的强弱有关系,碳原子半径小于硅原子的比较,所以熔点大小顺序是金刚石>碳化硅>晶体硅,C不正确;D中都是分子晶体,形成分子晶体的分子间作用力越大,熔点越高,分子间作用力和相对分子质量有关系,相对分子质量越大,分子间作用力越大,所以D不正确,应该是I2>Br2>Cl2,答案A。
点评:该题是中等难度有的试题,试题综合性强,侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能量的培养。该题的关键是准确出物质的晶体类型,然后依据相应晶体类型的判断要求即可,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
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