题目内容

元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则X与Y形成的化合物的化学式为（  ）
A．XYB．X2YC．XY2D．X2Y2
BD

试题分析：根据微粒的结构示意图可知，X是Na，Y是O，二者可以生成氧化钠Na2O或过氧化钠Na2O2，答案选BD。
点评：该题是基础性知识的考查，难度不大，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，该题的关键是根据示意图得出元素的种类，然后根据元素的性质灵活运用即可。
练习册系列答案
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已知An +，B(n+1) +，Cn -，D(n+1) -离子具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 (   )
A．A＞B＞C＞D     B．C＞D＞B＞A 
C．A＞B＞D＞C     D．D＞C＞A＞B
由氧元素的两种同位素16O和18O所形成的两种气体单质18Om和16On，在同温同压同体积时，中子数之比 为5:6。求： ⑴m:n值为多少？ ⑵18Om对16On的质量比是多少？
某微粒用AZRn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（   ）
A．所含质子数=A-nB．所含中子数=A-Z
C．所含电子数=Z+nD．质量数=Z+A
下列各组物质熔点高低的比较,正确的是(    )
A．Al>Mg>Na B．MgO>KCl>NaCl
C．晶体硅>金刚石>碳化硅D．Cl2>Br2> I2
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④的最简单氢化物的电子式为               ，结构式                。
（2）③、⑦、⑧的最高价含氧对应的水化物的酸性最强的是                （填化学式）。
（3）④、⑥、⑦的原子半径由小到大的顺序为                          。
（4）由①、②、③、④四种元素可形成多种既含有离子键又含有共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式                  。
（5）元素③和元素⑧的氢化物极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，互相靠近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式是                        。
（6）用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程：                                 。（7）研究表明：②的最高价氧化物在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体X，其结构中原子的排列为正四面体，请写出X及其同素异形体的名称          、            。
能说明 碳元素的非金属性比硅元素强的是
A．甲烷比硅化氢稳定B．碳与SiO2反应生成硅
C．碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸D．高温下SiO2和Na2CO3反应
判断下列说法正确的是（    ）
A、 C、N、O、F原子半径依次增大
B、PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强
C、HClO比H2SO4酸性强
D、甲、乙两种非金属元素与金属钠反应甲得电子的数目多，所以甲比乙活泼
2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，下列有关的说法正确的是
A．原子核中含有92个中子B．原子核外有143个电子
C．与互为同位素D．与是两种不同的元素

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