下列说法正确的是 A．最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族B．主族元素X.Y能形成型化合物.则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C．亚硫酸的酸性比硫酸强D．金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．最外层电子排布为ns²的元素一定处于周期表IIA族

B．主族元素X、Y能形成

型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C．亚硫酸的酸性比硫酸强

D．金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大

试题分析：最外层电子排布为ns²的元素也可能是0族元素He，A不正确；B正确，例如CO₂、MgCl₂等；硫酸的酸性强于亚硫酸的，C不正确；金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性小，D不正确，答案选B。
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

练习册系列答案

砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，下列有关砹或砹的化合物性质推测，错误的是

A．砹为有色固体	B．HAt很稳定
C．AgAt不溶于水	D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高

下列有关认识正确的是（）。

A．s、p、d、f各能级的轨道数目分别为1、3、5、7

B．各电子层的能级都是从s能级开始至 f 能级结束

C．各电子层含有的能级数为（n-1）

D．各电子层含有的电子数为2n²

已知X^＋、Y²^＋、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于四种元素的描述，不正确的是 ( )

A．原子半径：X＞Y＞W＞Z	B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W	D．金属性：X＞Y，还原性：W^2-＞Z^-

由氧元素的两种同位素¹⁶O和¹⁸O所形成的两种气体单质¹⁸O_m和¹⁶O_n，在同温同压同体积时，中子数之比为5:6。求： ⑴m:n值为多少？ ⑵¹⁸O_m对¹⁶O_n的质量比是多少？

某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是( )

A．这种元素的相对原子质量为（m+n）

B．若碳原子质量为Wg此原子的质量为（m+n）W g

C．不能由此确定该元素的相对原子质量

D．核内中子的总质量小于质子的总质量

下列各组物质熔点高低的比较,正确的是( )

A．Al>Mg>Na	B．MgO>KCl>NaCl
C．晶体硅>金刚石>碳化硅	D．Cl₂>Br₂> I₂

下列说法正确的是

A．任何单质分子都有化学键

B．元素原子的价电子数一定是最外层电子

C．分子式为C_nH_2n+2 ,n不同的化合物一定为同系物

D．分子式为C_nH_2n,n不同的化合物一定为同系物

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