题目内容

【题目】原电池的负极发生()反应,电解池的阳极发生()反应

A. 氧化 氧化 B. 还原 还原 C. 氧化 还原 D. 还原 氧化

【答案】A

【解析】

原电池放电时,正极上得电子发生还原反应负极上失电子发生氧化反应电解池工作时,阳极上活性电极失电子或阴离子失电子发生氧化反应;A正确
综上所述本题选A。

练习册系列答案
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【题目】铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定

按上图组装仪器,检查装置的气密性;

将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);

从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯;

充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。

(1)装置C的作用为

(2)若将H2换成CO,则还需补充 装置。

(3)测的反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧的百分含量为

Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定

(1)步骤④中煮沸的作用是

(2)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、

(3)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是

a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂

b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

d.锥形瓶不需要用待测夜润洗

e.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化

f.滴定结束后,30s内溶液不恢复原来的颜色,再读数

(4)若滴定过程中消耗0.5000mol·L1的KI溶液20.00mL,则铁矿石中铁的百分含量为

Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为

【题目】亚硝酸钙是一种阻锈剂,可用于染料工业,某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。

【背景素材】

I.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+

Ⅲ.在酸性条件下,Ca(NO2)2能将I-氧化为I2,S2O32-能将I2还原为I-

【制备氮氧化物】

(1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。

①仪器X、Y的名称分别是____________________________

②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________ ,若其他条件不变,增大硝酸的浓度,则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”)。

【制备Ca(NO2)2

⑵乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2,装置如上右图。

①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________

②装置D的作用是______________;装置E的作用是________________

【测定Ca(NO2)2的纯度】

⑶丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应),可供选择的试剂:

a.稀硫酸 b. c1mol·L-1的KI溶液 c.淀粉溶液

d.c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e.c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液

①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是______________(填字母)。

②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤:准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,__________________(请补充完整实验步骤)。

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