题目内容
【题目】铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定
① 按上图组装仪器,检查装置的气密性;
② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);
③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯;
④ 充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。
(1)装置C的作用为 。
(2)若将H2换成CO,则还需补充 装置。
(3)测的反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧的百分含量为 。
Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定
(1)步骤④中煮沸的作用是 。
(2)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
(3)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 。
a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂
b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d.锥形瓶不需要用待测夜润洗
e.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化
f.滴定结束后,30s内溶液不恢复原来的颜色,再读数
(4)若滴定过程中消耗0.5000mol·L1的KI溶液20.00mL,则铁矿石中铁的百分含量为 。
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。
【答案】Ⅰ.(1)防止空气中的水蒸气和CO2进入B中,影响测定结果。
(2)尾气处理 (3)24%
Ⅱ.(1)赶走溶液中溶解的过量的Cl2 (2)250mL容量瓶
(3)df (4)70% Ⅲ.Fe5O6
【解析】
试题分析:Ⅰ.(1)装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中,使测得的含氧量增大;(2)CO有毒,若将H2换成CO,则还需补充尾气处理装置;(3)测的反应后装置B增重1.35g,即生成水1.35g,则铁矿石中氧的百分含量为=24%;Ⅱ.(1)通入足量的氯气,溶液中溶有未反应的氯气,步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2;(2)步骤⑤配制溶液中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶;(3)碘水、Fe3+均为黄色,所以滴定过程中需加指示剂;无论如何互滴,开始就生成碘单质,滴定过程中不能利用淀粉溶液作为指示剂;滴定管用蒸馏水洗涤后再用待裝液润洗;锥形瓶不能用待测夜润洗;滴定过程中,眼睛注视锥形瓶中颜色的变化;滴定结束后,30s内溶液不恢复原来的颜色,可判断滴定终点,再读数;(4)若滴定过程中消耗0.5000mol·L1的KI溶液20.00mL,根据,铁矿石中铁的百分含量为=70%。Ⅲ.设化学式为,,,所以该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6