[题目]常温下.若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7.下列说法合理的是A.反应后HA溶液一定没有剩余B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法合理的是

A.反应后HA溶液一定没有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等

【答案】B

【解析】

若HA为强酸，则HA溶液和NaOH溶液必是等体积反应，混合溶液后pH=7，且生成的盐NaA属于强酸强碱盐，溶液呈中性；若HA为弱酸，生成的盐NaA属于弱酸强碱盐，则HA必须加入过量混合后溶液呈中性。综合两点考虑，选项C正确。

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②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是．（写化学式）
（2）写出各步变化的离子反应方程式．①②③
（3）完成检验上述所得溶液中是否含有Cl﹣时所需要的试剂．取少量溶液于试管中，加入，有白色沉淀生产，说明溶液中含有Cl﹣ ．