题目内容
【题目】有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH,现做以下实验:①取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生;
③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生.
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原白色粉末中一定含有的物质是 , 一定不含有的物质是 . (写化学式)
(2)写出各步变化的离子反应方程式.①②③
(3)完成检验上述所得溶液中是否含有Cl﹣时所需要的试剂.取少量溶液于试管中,加入 , 有白色沉淀生产,说明溶液中含有Cl﹣ .
【答案】
(1)Ba(NO3)2、MgCl2、NaOH;K2CO3
(2)Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓;Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;Ba2++SO =BaSO4↓
(3)AgNO3溶液、硝酸
【解析】解:(1)①取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,沉淀可能为碳酸钡或碳酸镁,或只有氢氧化镁;②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生,则沉淀只能为氢氧化镁;③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生,则沉淀为硫酸钡沉淀,则一定存在Ba(NO3)2、MgCl2、NaOH,不能不含K2CO3 , 所以答案是:Ba(NO3)2、MgCl2、NaOH;K2CO3;(2)(2)①中的离子反应为Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓,②中的离子反应为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,③中的离子反应为Ba2++SO =BaSO4↓,所以答案是:Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓;Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;Ba2++SO
=BaSO4↓;(3)由于Cl﹣能够和银离子反应生成沉淀,且生成的氯化银沉淀难溶于稀硝酸,所以可以用稀硝酸和硝酸银来进行检验,所以答案是:AgNO3溶液、硝酸.
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