题目内容
【题目】有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是 ， 一定不含有的物质是 ． （写化学式）
（2）写出各步变化的离子反应方程式．①②③
（3）完成检验上述所得溶液中是否含有Cl﹣时所需要的试剂．取少量溶液于试管中，加入 ， 有白色沉淀生产，说明溶液中含有Cl﹣ ．
【答案】
（1）Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH；K2CO3
（2）Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；Ba2++SO 
=BaSO4↓
（3）AgNO3溶液、硝酸
【解析】解：（1）①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，沉淀可能为碳酸钡或碳酸镁，或只有氢氧化镁；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，则沉淀只能为氢氧化镁；③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，则沉淀为硫酸钡沉淀，则一定存在Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH，不能不含K2CO3 ， 所以答案是：Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH；K2CO3；（2）（2）①中的离子反应为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，②中的离子反应为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，③中的离子反应为Ba2++SO =BaSO4↓，所以答案是：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；Ba2++SO =BaSO4↓；（3）由于Cl﹣能够和银离子反应生成沉淀，且生成的氯化银沉淀难溶于稀硝酸，所以可以用稀硝酸和硝酸银来进行检验，所以答案是：AgNO3溶液、硝酸．
