下列物质间的反应.其能量变化符合下图的是( )A．由 Zn 和稀 H2SO4反应制取氢气B．灼热的碳与二氧化碳反应C． Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（）

A．由 Zn 和稀 H2SO4反应制取氢气

B．灼热的碳与二氧化碳反应

C． Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

D．碳酸钙的分解

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质量分数为46%的乙醇水溶液中，水分子和乙醇分子中氢原子个数比为

A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．1:3

X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

A. 原子半径：Z>Y>X

B. Z 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与 X形成化合物的沸点

C. CaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D. CaX2、CaY2和CaZ2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2

COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)； △H＞0．当反应达到平衡时，下列措施： ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加 CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高 COCl2 转化率的是（）

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥

在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )

A．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

B．烧杯中填充碎纸屑是为了防止能量损失，减小误差

C．用 0.5 mol·L－1NaOH溶液分别与 0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）图中△H= kJ·mol-1；

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：

在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋ ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是( )

A．升高温度 B．加水稀释

C．增大Fe2＋的浓度 D．常温下加压

一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是( )

A．溶液中所有离子的浓度都减小

B．CH3COOH的电离程度变大

C．水的电离程度变大

D．溶液的pH增大

按要求完成

（1）（写出电离方程式）Fe2(SO4)3 ；

（2）用单线桥表示2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3

（3）用双线桥表示Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

（4）配平KMnO4+H2S+H2SO4=MnSO4+K2SO4+H2O

（5）配平Fe（足量）+NO3-+H+=Fe2++NO↑＋H2O

（6）CO32—＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）；

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