Question

【题目】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

(1)元素F在周期表中的位置__________。

(2)用电子式表示DH的形成过程__________，其所含化学键类型为________。

(3)C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是_________ (用离子符号回答)。

(4)实验室制取H单质的化学方程式是______________________________。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅣA族 离子键 S2﹣＞O2﹣＞Na+ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

【解析】根据图1知，A、F最高化合价都是4，二者属于第IVA族元素，且原子序数F＞A，则A是C元素、F是Si元素；B的最高正价是+5价，且原子序数大于A而小于F，为N元素；

C只有-2价，为O元素；D最高正价是+1价，且原子序数大于C，所以为Na元素；E元素最高正化合价是+3价，且原子序数大于D，则E是Al元素；G元素最高正价是+6价，为S元素；H最高正价是+7价，且是短周期元素，所以是Cl元素。

(1)F是P元素，主族元素原子核外电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，P元素原子核外有3个电子层、最外层电子数是5，所以位于第三周期ⅣA族，故答案为：第三周期ⅣA族；

(2)NaCl是离子化合物，钠离子和氯离子之间存在离子键，其形成过程为，故答案为：；离子键；

(3)离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+，故答案为：S2-；O2-；Na+；

(4)实验室中，用加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。