Question

【题目】常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是

A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和

C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D．b、c两点水的电离程度：b<c

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根据图象可知，a～b点导电能力增强，说明HR为弱电解质，在溶液中部分电离，加入氨水后生成强电解质，离子浓度增大；B．b点溶液pH=7，此时加入10mLHR，HR与一水合氨的浓度、体积相等，则二者恰好反应；C．c点时溶液的pH＞7，混合液显示碱性，则c（OH-）＞c（H+），结合电荷守恒可知：c（NH4+）＞c（R-）；D．酸或碱抑制水电离，且酸中c（H+）越大、碱中c（OH-）越大，其抑制水电离程度越大，含有弱离子的盐促进水电离。