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原子核外的
M电子层比L电子层最多可容纳的电子数相比（ ）
A．大于
B．小于
C．等于
D．不能肯定
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答案：A
提示：
考查电子排布规则。
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（2013?江西二模）（化学-选修物质结构与性质）
A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns
2
np
2
，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）当n=2时，AB
2
属于
非极性
非极性
分子（填“极性”或“非极性”），分子中有
2
2
个δ键、
2
2
个π键． A
6
H
6
分子中A原子的杂化轨道类型是
sp
2
sp
2
杂化．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于
原子
原子
晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s
2
3p
2
，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是
S＞P＞Si
S＞P＞Si
（用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
P＞S＞Si
P＞S＞Si
（用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl
3
?5NH
3
?H
2
O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
或[Ar]3d
6
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
或[Ar]3d
6
，作为配位体之一的NH
3
分子的空间构型为
三角锥形（或四面体形）
三角锥形（或四面体形）
．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
1：2
1：2
．
【化学一选修3物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns
2
np
2
，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E
2
B
2
、E
2
B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数．
请回答下面的问题：
（1）根据以上信息推断：①B元素为
②F原子核外的价电子排布为
．
（2）指出在元素周期表中：①D元素在
区；②E元素在
区．
（3）当n=2时，A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于
分子（填“极性“或“非极性”），该分子中有
个σ键
个π键．
（4）当n=3时，A与B形成的晶体属于
晶体．A单质的晶体结构中，A原子采用
杂化，A原子数与A-A键数之比为
．
（5）DCl
2
分子中，中心原子D有
对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl
2
分子的空间构型为
形．
（6）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右上图所示，其中实心球表示F原子，则该氧化物的化学式为
．
（7）A-F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是
（写元素符号）（其中I
1
-I
7
分别表示该元素的第一电离能--第七电离能）．
电离能
I
1
I
2
I
3
I
4
I
5
I
6
I
7
（KJ．mol
-1
）
14.5
29.6
47.4
77.5
97.9
551.9
666.8
原子核外的
M电子层比L电子层最多可容纳的电子数相比（ ）
A．大于
B．小于
C．等于
D．不能肯定
原子核外的M电子层比L电子层最多可容纳的电子数相比（）
A.
大于
B.
小于
C.
等于
D.
不能肯定
关 闭
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