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原子核外的M电子层比L电子层最多可容纳的电子数相比（　）

A．大于　　　　　　  B．小于

C．等于　　　　　　  D．不能肯定

 

答案：A
提示：

考查电子排布规则。

 


练习册系列答案
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（2013?江西二模）（化学-选修物质结构与性质）
A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2 np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）当n=2时，AB2属于
非极性
非极性
 分子（填“极性”或“非极性”），分子中有
2
2
个δ键、
2
2
 个π键． A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是
sp2
sp2
 杂化．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于
原子
原子
 晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是
S＞P＞Si
S＞P＞Si
（用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
P＞S＞Si
P＞S＞Si
（用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为
三角锥形（或四面体形）
三角锥形（或四面体形）
．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
1：2
1：2
．
精英家教网【化学一选修3物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E2B2、E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数．
请回答下面的问题：
（1）根据以上信息推断：①B元素为
 

②F原子核外的价电子排布为
 
．
（2）指出在元素周期表中：①D元素在
 
区；②E元素在
 
区．
（3）当n=2时，A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于
 
分子（填“极性“或“非极性”），该分子中有
 
个σ键
 
个π键．
（4）当n=3时，A与B形成的晶体属于
 
晶体．A单质的晶体结构中，A原子采用
 
杂化，A原子数与A-A键数之比为
 
．
（5）DCl2分子中，中心原子D有
 
对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl2分子的空间构型为
 
形．
（6）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右上图所示，其中实心球表示F原子，则该氧化物的化学式为
 
．
（7）A-F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是
 
（写元素符号）（其中I1-I7分别表示该元素的第一电离能--第七电离能）．
电离能 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7
（KJ．mol-1） 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8
原子核外的M电子层比L电子层最多可容纳的电子数相比（　）

A．大于　　　　　　  B．小于

C．等于　　　　　　  D．不能肯定

 

原子核外的M电子层比L电子层最多可容纳的电子数相比（）


  1. A.
    大于
  2. B.
    小于
  3. C.
    等于
  4. D.
    不能肯定

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