题目内容
【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ）
A. 含NA个氢分子的氢气 B. 标准状况下22.4L氨气
C. 8g甲烷（甲烷的摩尔质量为16g·mol-1) D. 0.8mol二氧化碳
【答案】C
【解析】A、含NA个氢分子的氢气的物质的量为1mol；B、标况下22.4L氨气的物质的量为1mol；C、8g甲烷的物质的量为0.5mol；D、0.8mol二氧化碳气体；所以物质的量最小的是C，故所含分子数最少就是C。答案选C。
【题目】某工厂用软锰矿(主要为MnO2，含杂质Al2O3和闪锌矿(主要为ZnS，含杂质FeS) 共同生产干电池的原料Zn和MnO2，同时获得一些副产品，工艺流程如下：
已知：硫酸浸取液的主要成分为ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3
（1）“浸取”时发生的反应中，还原产物为_______________ (填化学式)。
（2）①“净化除杂”时，加入的物质X可能为______________(填选项字母)。
A.MnCO3 B. Zn2(OH)2CO3 C.NaOH D. KOH
②相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，加入X后，溶液pH应调整到________。
离子 | 开始沉淀pH | 完全沉淀pH |
Fe3+ | 2.3 | 3.2 |
A13+ | 4.2 | 5.4 |
Zn2+ | 7.2 | 8.0 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
（3）只用一种试剂，即可从 “灼烧”所得的Fe2O3和Al2O3混合物中分离得到Fe2O3。该反应
的离子方程式为____________________________________。
（4）“电解”时，发生反应的化学方程式为____________________________________。
（5）从Na2SO4溶液中得到芒硝晶体（Na2SO4 10H2O），需要进行的实验操作有______、_____、过滤、洗涤、干燥等.
（6）Zn和MnO2的传统生产工艺主要经历矿石焙烧、硫酸浸出、电解等过程，与传统工艺相比，该工艺流程的优点为________________________________。
（7）用生产的Zn和MnO2制成干电池，在碱性条件下工作时有MnOOH生成，则该电池正极的电极反应式为________________________________。
