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题目内容
3Cl
2
+8NH
3
=6NH
4
Cl+N
2
反应中，被氧化的NH
3
与未被氧化的NH
3
的分子数之比为（ ）
A．1∶6 B．3∶1 C．1∶3 D．6∶1
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C
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（2012?青浦区二模）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）．
实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
甲针筒的现象
1
40mL HCl
40mL NH
3
产生白烟
2
40mL Cl
2
10mL水
剩余气体为20mL
3
30mL NO
15mL O
2
4
20mL AlCl
3
溶液
10mL NaOH溶液
生成白色沉淀，后消失
（1）如果实验1甲针筒内改装15mL Cl
2
，乙针筒内仍为40mL NH
3
，实验时，甲针筒内也有白烟产生．写出有关反应的化学方程式
3Cl
2
+8NH
3
=N
2
+6NH
4
Cl
3Cl
2
+8NH
3
=N
2
+6NH
4
Cl
．
（2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为
1：2
1：2
．
（3）实验3反应后甲针筒内气体的体积为
15ml～30ml
15ml～30ml
．
（4）实验4中，AlCl
3
溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为
0.8
0.8
mol/L．
（5）将上述装置作以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图．在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体．将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半．A处的物质是
Na
2
O
2
Na
2
O
2
，甲针筒内的气体为
O
2
O
2
．
（6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）．乙针筒内装有50mL空气．实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL．
（1）A处的物质是
c
c
（选填编号）．
a．碳粉 b．二氧化锰 c．铜粉 d．氧化铜
（2）已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为
-0.05或-5%
-0.05或-5%
．
对反应3Cl
2
+8NH
3
═6NH
4
Cl+N
2
（1）该反应中的氧化剂是
氯气
氯气
，被氧化的元素是
N
N
．
（2）1mol Cl
2
参加反应，被氧化的NH
3
的物质的量是
2
3
2
3
mol．
（3）标出该反应中电子转移情况
．
（4）若有68g NH
3
参加反应，电子转移的物质的量是
3
3
mol．
下图中B、C、D、E、F、G、H、J、K、L、M都是中学常见的无机物，已知：
①M是组成空气的成份之一，E是一种黄绿色气体单质；
②反应3是工业生产漂白、杀菌剂的化学原理，K为其有效成份；
③反应4是实验室制取某气体的化学原理．
④A由三种元素组成．
它们之间具有下图相互转化关系：
根据上述条件，回答下列问题：
（1）D的空间构型：
三角锥形
三角锥形
；L的电子式：
；
（2）反应②的化学方程式：
3Cl
2
+8NH
3
=N
2
+6NH
4
Cl
3Cl
2
+8NH
3
=N
2
+6NH
4
Cl
；反应现象：
冒白烟
冒白烟
；反应③的化学方程式：
2Cl
2
+2Ca（OH）
2
═CaCl
2
+Ca（ClO）
2
+2H
2
0
2Cl
2
+2Ca（OH）
2
═CaCl
2
+Ca（ClO）
2
+2H
2
0
；
（3）若1mol A与足量B反应生成1mol C和2mol D，则A的化学式为
CaCN
2
CaCN
2
；其反应方程式是：
CaCN
2
+3H
2
O=CaCO
3
↓+2NH
3
↑
CaCN
2
+3H
2
O=CaCO
3
↓+2NH
3
↑
．
（2013?河池模拟）已知：①Br
2
与Cl
2
一样能氧化氨气．3Cl
2
+8NH
3
=N
2
+6NH
4
Cl
②镁条能在N
2
中燃烧生成黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱．
某化学学习小组设计下列装置来制取氨气并完成相关实验．
（1）实验步骤：
①点燃E处酒精灯；
②打开A中分液漏斗活塞；
③连接装置，检查装置气密性；
④通入惰性气体，排出装置内空气；
⑤装入各仪器药品．
其操作顺序是
③⑤④①②
③⑤④①②
．（填序号）
（2）A处固体CaO的作用是
CaO吸水且放出大量热，有利于氨气逸出
CaO吸水且放出大量热，有利于氨气逸出
；
（3）写出B处反应方程式
3Br
2
+8NH
3
=N
2
+6NH
4
Br
3Br
2
+8NH
3
=N
2
+6NH
4
Br
；
（4）C处亚硫酸钠的作用是：
除去氮气中混有少量的Br
2
和NH
3
，Br
2
+SO
3
2-
+H
2
O=SO
4
2-
+2Br
-
+2H
+
，H
+
+NH
3
=NH
4
+
除去氮气中混有少量的Br
2
和NH
3
，Br
2
+SO
3
2-
+H
2
O=SO
4
2-
+2Br
-
+2H
+
，H
+
+NH
3
=NH
4
+
（用文字及相关离子方程式叙述）；
（5）能说明反应过程有N
2
生成的现象是
E中有黄绿色固体生成
E中有黄绿色固体生成
；
（6）此装置不足之处是
不能阻止空气中水蒸气进入，使生成物不纯，且产生氨气污染空气
不能阻止空气中水蒸气进入，使生成物不纯，且产生氨气污染空气
．
如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在同温同压下测定）．试回答下列问题：
实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
甲针筒的现象
1
10mL FeSO
4
溶液
10mL NH
3
生成白色沉淀，后变色
2
15mL H
2
S
10mL SO
2
活塞自动向内移动，析出浅黄色固体
3
10mL Cl
2
40mL NH
3
4
25mL混合气体
10mL H
2
O（l）
剩有无色气体，活塞自动向内移动
（1）实验1中，沉淀暴露空气中最终能变为红褐色，写出沉淀变色的化学方程式
4Fe（OH）
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe（OH）
3
4Fe（OH）
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe（OH）
3
．
（2）实验2甲针筒产生现象的原因是
反应产生固体硫和液态水，针筒内压强减小；
反应产生固体硫和液态水，针筒内压强减小；
，反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入
NaOH溶液
NaOH溶液
溶液中．
（3）实验3中，已知：3Cl
2
+8NH
3
→N
2
+6NH
4
Cl．甲针筒内的现象是
黄绿色逐渐消失，有白烟产生
黄绿色逐渐消失，有白烟产生
．
（4）实验4中，若甲中是由物质的量之比为4：1混合的NO
2
和N
2
O
4
25mL混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体体积是
10mL
10mL
．
关 闭
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下图中B、C、D、E、F、G、H、J、K、L、M都是中学常见的无机物，已知：
