题目内容
（2013?河池模拟）已知：①Br2与Cl2一样能氧化氨气．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
②镁条能在N2中燃烧生成黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱．
某化学学习小组设计下列装置来制取氨气并完成相关实验．
（1）实验步骤：
①点燃E处酒精灯；
②打开A中分液漏斗活塞；
③连接装置，检查装置气密性；
④通入惰性气体，排出装置内空气；
⑤装入各仪器药品．
其操作顺序是
（2）A处固体CaO的作用是
（3）写出B处反应方程式
（4）C处亚硫酸钠的作用是：
（5）能说明反应过程有N2生成的现象是
（6）此装置不足之处是
②镁条能在N2中燃烧生成黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱．
某化学学习小组设计下列装置来制取氨气并完成相关实验．
（1）实验步骤：
①点燃E处酒精灯；
②打开A中分液漏斗活塞；
③连接装置，检查装置气密性；
④通入惰性气体，排出装置内空气；
⑤装入各仪器药品．
其操作顺序是
③⑤④①②
③⑤④①②
．（填序号）（2）A处固体CaO的作用是
CaO吸水且放出大量热，有利于氨气逸出
CaO吸水且放出大量热，有利于氨气逸出
；（3）写出B处反应方程式
3Br2+8NH3=N2+6NH4Br
3Br2+8NH3=N2+6NH4Br
；（4）C处亚硫酸钠的作用是：
除去氮气中混有少量的Br2和NH3，Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+，H++NH3=NH4+
除去氮气中混有少量的Br2和NH3，Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+，H++NH3=NH4+
（用文字及相关离子方程式叙述）；（5）能说明反应过程有N2生成的现象是
E中有黄绿色固体生成
E中有黄绿色固体生成
；（6）此装置不足之处是
不能阻止空气中水蒸气进入，使生成物不纯，且产生氨气污染空气
不能阻止空气中水蒸气进入，使生成物不纯，且产生氨气污染空气
．分析：（1）根据实验室制取氨气和其它实验的目的结合实验步骤分析解答；
（2）NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，CaO吸水且放出大量热，平衡向氨气逸出方向移动；
（3）B装置制取氮气，根据反应物氨气和溴结合Br2与Cl2一样能氧化氨气信息解答；
（4）亚硫酸钠中+4价的硫具有还原性，可与氧化性的物质发生反应；
（5）镁条能在N2中燃烧生成黄绿色固体，反应过程有N2生成，E中有黄绿色固体生成；
（6）镁条能在N2中燃烧生成黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱，空气中有水蒸气可通过E排气装置进入，氨气是污染性气体，能污染空气．
（2）NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，CaO吸水且放出大量热，平衡向氨气逸出方向移动；
（3）B装置制取氮气，根据反应物氨气和溴结合Br2与Cl2一样能氧化氨气信息解答；
（4）亚硫酸钠中+4价的硫具有还原性，可与氧化性的物质发生反应；
（5）镁条能在N2中燃烧生成黄绿色固体，反应过程有N2生成，E中有黄绿色固体生成；
（6）镁条能在N2中燃烧生成黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱，空气中有水蒸气可通过E排气装置进入，氨气是污染性气体，能污染空气．
解答：解：（1）图示装置，A制取氨气，B制取氮气，C除去氮气中的Br2和NH3，因镁条能在N2中燃烧生成黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱，所以D干燥氮气，E为氮气和镁反应，据此分析，第一步③连接装置，检查装置气密性，第二步⑤装入各仪器药品；第三步④通入惰性气体，排出装置内空气，因氧气和镁能反应，干扰镁和氮气反应；第四步①点燃E处酒精灯；最后②打开A中分液漏斗活塞开始反应，
故答案为：③⑤④①②；
（2）氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，平衡向氨气逸出方向移动，以气体的形式逸出，制得氨气，
故答案为：CaO吸水且放出大量热，有利于氨气逸出；
（3）A装置制取氨气，通过B装置，B装置装有浓溴水，Br2与Cl2一样能氧化氨气．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，将氯换成溴即可得到B处反应方程式：3Br2+8NH3=N2+6NH4Br，
故答案为：3Br2+8NH3=N2+6NH4Br；
（4）C装置中装有亚硫酸钠，亚硫酸钠中+4价的硫具有还原性能和B装置中排出的多余的溴反应，Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+，生成的酸可和氨气反应，H++NH3=NH4+，所以C装置的作用为除去氮气中的Br2和NH3，
故答案为：除去氮气中混有少量的Br2和NH3，Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+，H++NH3=NH4+；
（5）E为氮气和镁反应的装置，只要有氮气生成3Mg+N2
Mg3N2，Mg3N2为绿色固体，所以能说明反应过程有N2生成的现象是E中有黄绿色固体生成，
故答案为：E中有黄绿色固体生成；
（6）该装置是利用氨气进行相关的实验，氨气是大气污染物，需尾气处理装置，氮化镁遇水剧烈反应生成两种碱，而E装置排气部分无法阻止空气中的水蒸气进入，
故答案为：不能阻止空气中水蒸气进入，使生成物不纯，且产生氨气污染空气．
故答案为：③⑤④①②；
（2）氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，平衡向氨气逸出方向移动，以气体的形式逸出，制得氨气，
故答案为：CaO吸水且放出大量热，有利于氨气逸出；
（3）A装置制取氨气，通过B装置，B装置装有浓溴水，Br2与Cl2一样能氧化氨气．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，将氯换成溴即可得到B处反应方程式：3Br2+8NH3=N2+6NH4Br，
故答案为：3Br2+8NH3=N2+6NH4Br；
（4）C装置中装有亚硫酸钠，亚硫酸钠中+4价的硫具有还原性能和B装置中排出的多余的溴反应，Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+，生成的酸可和氨气反应，H++NH3=NH4+，所以C装置的作用为除去氮气中的Br2和NH3，
故答案为：除去氮气中混有少量的Br2和NH3，Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+，H++NH3=NH4+；
（5）E为氮气和镁反应的装置，只要有氮气生成3Mg+N2
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故答案为：E中有黄绿色固体生成；
（6）该装置是利用氨气进行相关的实验，氨气是大气污染物，需尾气处理装置，氮化镁遇水剧烈反应生成两种碱，而E装置排气部分无法阻止空气中的水蒸气进入，
故答案为：不能阻止空气中水蒸气进入，使生成物不纯，且产生氨气污染空气．
点评：本题考查氨气、氮化镁的制备，做题时要紧抓题干信息结合氨气、氮化镁的性质，认真分析实验装置图的特点是解题的关键，题目难度中等．
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