重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐.下列各组对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是 [ ] A． CrO3+NH3+H2O B． Cr2O3+NH3+H2O C． CrO3+N2+H2O D． Cr2O3+N2+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

重铬酸铵(NH₄)₂Cr₂O₇是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是
[　　]
A．	CrO₃＋NH₃＋H₂O
B．	Cr₂O₃＋NH₃＋H₂O
C．	CrO₃＋N₂＋H₂O
D．	Cr₂O₃＋N₂＋H₂O

答案：D

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（2012?江苏一模）重铬酸铵[（NH₄）₂Cr₂O₇]是一种桔黄色结晶，可用作有机合成催化剂、实验室制纯净的N₂及Cr₂O₃等．实验室可由工业级铬酸钠（Na₂CrO₄）为原料制取．有关物质溶解度如图所示．实验步骤如下：
步骤1：将铬酸钠溶于适量的水，加入一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．
步骤2：将上述溶液蒸发结晶，并趁热过滤．
步骤3：将步骤二得到的晶体再溶解，再蒸发结晶并趁热过滤．
步骤4：将步骤三得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．
步骤5：将步骤四得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时，让其充分反应．
（1）步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为

2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O

．
（2）步骤2、3的主要目的是

除去硫酸钠杂质

除去硫酸钠杂质

．
（3）步骤4在40℃左右结晶，其主要目的是

尽量使硫酸钠不析出

尽量使硫酸钠不析出

．
（4）步骤5中获得（NH₄）₂Cr₂O₇还需补充的操作有

冷却结晶、过滤、洗涤及干燥

冷却结晶、过滤、洗涤及干燥

．
（5）（NH₄）₂Cr₂O₇受热分解制取Cr₂O₃的化学方程式为

（NH₄）₂Cr₂O₇═Cr₂O₃+N₂↑+4H₂O

（NH₄）₂Cr₂O₇═Cr₂O₃+N₂↑+4H₂O

．
（6）对上述产品进行检验和含量测定．
①检验产品中是否有K⁺，其操作方法及判断依据是

用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色，然后蘸取晶体或者其溶液少许，在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，若火焰显示蓝色说明含有钾离子，否则不含

用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色，然后蘸取晶体或者其溶液少许，在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，若火焰显示蓝色说明含有钾离子，否则不含

．
②为了测定上述产品中（NH₄）₂Cr₂O₇的含量，称取样品0.150g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH₄）₂Cr₂O₇的纯度为

（假定杂质不参加反应，已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O

硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是

．
计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是

（填编号）．
a．锌的密度ρ（g?cm^-3） b．镀锌铁片质量m₁（g） c．纯铁片质量m₂（g）
d．镀锌铁片面积S（cm²） e．镀锌铁片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、

、烘干、称量．加入少量CuO的目的是

．
（3）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是

．
（4）鉴定所得晶体中含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-离子的实验方法不正确的是

（填编号）．
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl₂，再加KSCN溶液，观察现象
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl₂溶液，观察现象
（5）取a克样品配成500ml溶液，取25.00mL先用稀硫酸酸化，再用bmol?L^-1的酸性重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液滴定，消耗重铬酸钾溶液VmL（已知重铬酸钾的还原产物为Cr³⁺离子），请写出重铬酸钾溶液与Fe²⁺离子反应的离子方程式

．用酸性重铬酸钾溶液滴定Fe²⁺过程中操作滴定管的图示正确的是

用题中所给数据计算所得样品中铁元素的质量分数为

重铬酸铵[（NH₄）₂Cr₂O₇]是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工产品及原料．
（1）已知在酸性条件下，重铬酸铵有强氧化性．向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H₂S可得到Cr³⁺和S，写出反应的离子方程式：

；
（2）在150℃时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生如下主要反应：（NH₄）₂Cr₂O₇

Cr₂O₃+4H₂O+N₂↑，但同时要发生副反应．某同学设计了如下装置，探究副反应的生成物：

①装置中玻璃纤维的作用是

；加热前，该同学先通过导管向试管中通一会儿N₂，其目的是

；
②连接a、b，关闭导管K，加热使反应发生．若装置A中所盛溶液为酚酞溶液，其溶液变红，说明有

产生，仪器X的作用是

；若装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，且出现棕红色的沉淀，说明副反应中有

产生，写出产生该沉淀的离子方程式

重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工原料．

(1)已知在酸性条件下，重铬酸盐有强氧化性．向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H₂S，可得到Cr³⁺和S，写出反应的离子方程式：________．

(2)在150℃时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生如下主要反应：(NH₄)₂Cr₂O₇＝Cr₂O₃＋4H₂O＋N₂↑，

但同时要发生副反应．某同学设计了如下装置，探究副反应的生成物：

①装置中棉花的作用是________；加热前，该同学先通过导管K向试管中通一会N₂，其目的是________；

②连接a、b，关闭导管K，加热使反应发生．若装置A中所盛溶液为酚酞溶液，且溶液变红，说明有________产生，仪器X的作用是________；若装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，且出现棕红色的沉淀，说明副反应中有________产生，写出产生该沉淀的离子方程式________．

（16分）重铬酸铵 [（NH₄）₂Cr₂O₇]是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工原料。

（1）已知在酸性条件下，重铬酸盐有强氧化性。向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H₂S，可得到Cr³⁺和S，写出反应的离子方程式：。

（2）在150℃时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生如下主要反应：

（NH₄）₂Cr₂O₇=Cr₂O₃+4H₂O+N₂↑，

但同时要发生副反应。某同学设计了如下装置，探究副反应的生成物：

①装置中棉花的作用是；加热前，该同学先通过导管K向试管中通一会N₂，其目的是；

②连接a、b，关闭导管K，加热使反应发生。若装置A中所盛溶液为酚酞溶液，且溶液变红，说明有产生，仪器X的作用是；若装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，且出现棕红色的沉淀，说明副反应中有产生，写出产生该沉淀的离子方程式。