题目内容
【题目】下列属于水解反应且正确的是
A. H2O+H2O
H3O++OH﹣ B. Br﹣+H2OHBr+OH﹣
C. HCO3-+H2OCO32-+H3O+ D. CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
【答案】D
【解析】
水解反应是弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子交换水电离出的氢离子或氢氧根离子形成弱电解质的过程，水解反应一般很微弱且可逆。
A．H2O+H2O
H3O++OH﹣属于水的电离平衡，故A错误；
B．溴离子是强酸阴离子不能水解，故B错误；
C．碳酸氢根离子水解生成碳酸，水解离子方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C错误；
D．碳酸根离子是多元弱酸阴离子分步水解，水解离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，故D正确；
答案选D。
黎明文化寒假作业系列答案【题目】以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细α－氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A12O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备流程如下：
（1）用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_____（填选项编号）。
（2）流程中加入H2O2有气体产生，原因是___________________________________。
（3）通过调节溶液的pH来“沉铁”，得到Fe（OH）3．已知：
Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | |
开始沉淀时的pH | 2.2 | 7.5 | 3.7 |
完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 |
为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的_______调节溶液pH（填字母），调节pH的范围为______________。
a．Al2O3 b．NaOH c．Al（OH）3 d．Na2CO3
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）212H2O]
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置：
①集气瓶中收集到的气体是____________（填化学式）。
②装有KMnO4溶液洗气瓶的作用是____________________________。
③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂_________。写出硫酸铝铵加入足量该试剂的离子方程式__________________________________________________。
④20℃时，0.1mol·L－1硫酸铝铵，其溶液pH=3,则溶液中，2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)=____________mol·L－1（填具体数字计算式，不必化简）
