题目内容
【题目】（1）实验测得16 g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： ____________________。
（2）合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)ΔH＝a kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示：
①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E______（填“变大”或“变小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？______(填“有”或“无”)。
②有关键能数据如下：
化学键 | H—H | N—H | N≡N |
键能(kJ·mol－1) | 436 | 391 | 945 |
试根据表中所列键能数据计算a为____________。
（3）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △Η1=a kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △Η2=bkJ/mol
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_____________________。
【答案】CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.5kJ/mol 变小 无 -93 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=(2b-a)kJ/mol
【解析】
（1）16 g甲醇的物质的量=
，其燃烧放出363.25 kJ的热量，则1mol甲醇完全燃烧放出热量为
，根据燃烧热的定义，其燃烧的热化学反应方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.5kJ/mol；
（2）①催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小，故答案为：变小，无；
②△H=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和，则
，故答案为：93；
（3）利用盖斯定律，
即可得到目标热化学反应方程式，即2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=(2b-a)kJ/mol。
