Question

醋酸溶液中存在电离平衡：

  CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是                      （    ）

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（CH₃COO^－）

　  B．0.12mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH^－）减小

　  C．CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

　  D．常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

Answer 1

【答案】B

【解析】根据电荷守恒，可得：c(H^＋)=c()+C()，故A项对；0.1mol/lCH₃COOH在加水稀释过程中酸性减弱，即c(H^＋)减小，而在一定温度下，C(H⁺)·C()=Kw是一定值，故c()增大，所以B错；在醋酸中加入醋酸钠，c()增大，所以平衡向左移动，故C对；pH=2的CH₃COOH中pH=12的NaOH中c(H^＋)=c()，但由于醋酸是弱酸，部分电离，故醋酸的物质的量浓度大于NaOH，二者等体积混合后，醋酸过量，所以溶液显酸性，即pH＜7，所以D对

规律：

（1）弱酸在加入水稀释的过程中H⁺与弱酸根离子的浓度都在减小，只有对应的浓度在增加（如果改成氨水讨论的方法相同）

（2）PH之和为14的酸与碱等体积混合后，若都是强的则呈中性，若有弱的溶液呈弱的一方的性质，（把选项D的溶液改为氨水与盐酸同样讨论，若使溶液呈中性则加入的弱的一方的体积应该少）