Question

某厂废水中含5.00×2013-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是                                                 

（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：

                                                                               

（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有                      

（4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入          

GFeSO4·7H2O。

Answer 1

【答案】

（1）Cr2O72- + 6Fe2＋ + 14H＋ 2Cr3+  + 6Fe3＋ + 7H2O

（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。

（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2

（4）13.9

【解析】（1）第①步是与Fe2＋发生氧化还原反应，方程式为：＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

（2）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；

（3）从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；

（4）1L废水中的n()=5.00×2013-3mol，根据关系式：～4Cr0.5Fe1.5FeO4～2013FeSO4·7H2O，所以理论上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol，m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol×278g·mol-1=13.9g。

【考点分析】根据新信息书写离子方程式，及其离子反应的综合运用。