题目内容

下列说法正确的是
A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+ 和Cl-
C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-
D．液态HCl，固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl都不是电解质
B
略
练习册系列答案
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下列所述的两个量，前者一定大于后者的是
A．水的离子积：25℃时，等体积且pH都等于3的AlCl3溶液和盐酸
B．沸点：NH3与PH3
C．pH值：分别用干燥的和润湿的pH试纸测同一试样
D．微粒数：含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶粒的数目与32克氧气所含有的分子数
NaHCO3在水溶液中，HCO3－的电离程度小于HCO3－的水解程度。回答下列有关问题：
⑴H2CO3的电离方程式为                                            ；
⑵NaHCO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
                                                              ；
⑶在该溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小关系为
                                                                    ；
⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)+c（H＋）＝                                                     ；
⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)＝                                                              。
（10分）（1）下列物质能导电的是              ，
属于电解质的是                            ，
属于非电解质的是                         。
①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖
（2）按要求写出下列方程式：
①硫酸铝电离的电离方程式：                                                
②碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：                                       
(12分)现有①0.2 mol/L NaOH溶液 ②0.2 mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X-)。则:
(1)①中由水电离出的c(OH-)        ②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)上述混合液中共存在            种粒子,且c(HX)   c(X-)(填“>”、“<”或“=”,下同),c(HX)+c(X-)       0.1 mol/L(忽略体积变化)。
(3)上述混合液显        性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示为      。
下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是
A．NaOHB．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa
下列说法正确的是
①pH＝2和pH＝1的H2SO4中c(H＋)之比为1∶10
②0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中，c(H＋)之比大于2∶1
③纯水在80℃和20℃时，pH相等
④FeCl3溶液中c(Fe3＋)与c(Cl－)之比为1∶3
⑤同温时，pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大
⑥100mL 0.1 mol·L－1的醋酸与10 mL 1.0 mol·L－1的醋酸中H＋的数目，前者多
A．①④⑤B．①⑤⑥
C．①②⑤D．①②③⑥
下列溶液中不存在氯离子的是：………………………（  ）  
A．氯水B．氯化钠溶液C．漂白粉溶液D．氯酸钾溶液
已知：常温下氢氟酸Ka=3.510-4 ，醋酸Ka=1.810-5，能正确描述在它们的钠盐溶液中，水电离出的c(H+)与盐浓度的关系曲线的是

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