[题目]在共价化合物中.元素化合价有正负的主要原因是( )A.电子有得失B.共用电子对有偏移C.电子既有得失又有电子对偏移D.有金属元素的存在题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（　　）
A.电子有得失
B.共用电子对有偏移
C.电子既有得失又有电子对偏移
D.有金属元素的存在

【答案】B
【解析】解：共价化合物中，以共用电子对形成化学键，但原子吸引电子对的能力不同，共用电子对发生偏移，则元素的化合价有正负，而不存在电子得失及金属元素的问题，

故选B．

练习册系列答案

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【题目】检验氯化氢气体中是否混有Cl2 ，不能采用的方法是（　　）
A.用湿润的蓝色石蕊试纸
B.用湿润的有色布条
C.将气体通入AgNO3溶液
D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

【题目】冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

①在一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8molNO和1.20molCO，开始反应至3min时测得CO的转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为V(N2)=__________。

②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp=______________。

③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H_______0，（选填“>”、“=”或“<”）

④在某一绝热，恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示（已知t2—t1=t3—t2）。则下列说法不正确的是__________。（填编号）

A．反应在c点未达到平衡状态 B．反应速率a点小于b点

C．反应物浓度a点大于b点 D．NO的转化率t1—t2=t2—t3

（2）使用甲醇汽油可能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通人3molCO，此时v（正）____v（逆）（选填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判断的理由____________。

（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：

2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图：

①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。

②某温度下，将2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如上图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是___________；

A．P3＞P2，T3＞T2 B．P1＞P3，T1＞T3

C．P2＞P4，T4＞T2 D．P1＞P4，T2＞T3

③在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___________：

A．正反应速率先增大后减小

B．逆反应速率先增大后减小

C．化学平衡常数K值增大

D．反应物的体积百分含量增大

E．混合气体的密度减小

F．氢气的转化率减小

【题目】若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（）

A．若n=2，则分子的立体构型为V形　　　B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形

C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形　　　 D．以上说法都不正确

【题目】按要求回答下列问题：

(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

(2)常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是________(填字母，下同)。

A．溶液中导电粒子的数目减小

B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

C．溶液中不变

D．当溶液极稀时，溶液中减小

(3)①常温下，将V1 mL 0.15 mol/L稀硫酸与V2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________(溶液体积变化忽略不计)。

②常温下，将V1 mL pH＝3的HA溶液与V2 mL pH＝11的NaOH溶液混合，则下列说法正确的是________。

A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L

B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

(4)常温下，几种离子开始沉淀时的pH如表所示：

离子	Fe2＋	Cu2＋	Mg2＋
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液时，________(填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“＝”或“<”)。

【题目】如图为向25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

(1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？______(填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？______区间(若正确，此问不答)。

(2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________(填字母)。

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	酚酞	(乙)
B	酸	碱	甲基橙	(甲)
C	碱	酸	酚酞	(甲)
D	酸	碱	酚酞	(乙)

(3)AB区间，c(OH－)>c(H＋)，则c(OH－)与c(CH3COO－)大小关系是________。

A．c(OH－)大于c(CH3COO－)

B．c(OH－)小于c(CH3COO－)

C．c(OH－)等于c(CH3COO－)

D．上述三种情况都可以

(4)在D点时，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)________span>(填“>”“<”或“＝”)2c(Na＋)。Ⅱ.t ℃时，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13。

(5)该温度下水的离子积常数Kw的数值为________。

(6)该温度下(t ℃)，将100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________。

【题目】（1）下面列出了几组物质，请将正确的序号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”C60； ②HCHO和CH3CHO； ③CH3CH2OH和CH3OCH3；④CH4和CH3CH2CH3；⑤D与T ； ⑥CH2=CH—CH2—CH3和CH3—CH=CH—CH3；⑦氧气（O2）与臭氧（O3）

同位素_________________；同系物_____________ ；

同素异形体_____________；同分异构体______________。

（2）现有下列六种有机物a.乙烷　b．乙烯　c．苯　d．乙醇　e．乙酸　f．CH2===CH—COOH　g．CH2OH(CHOH)4CHO　h．乙酸乙酯

①能与Na和NaOH溶液都反应的是_____________。

②分子内所有原子一定在同一平面上的有___________。

③常温下可能与溴水发生加成反应的有_____________。

④在一定条件下能发生酯化反应的有_______________。

⑤能与新制Cu(OH)2悬浊液反应的有________________。

⑥能发生水解反应的有______________。

（3）现有 A：CH3CH2OH； B：CH2OH—CH2OH；

C：CH2OH—CH(OH)—CH2OH三种有机物：

①等物质的量的这三种有机物完全燃烧耗氧量之比为______________；

②写出A与金属钠反应的化学方程式：_____________________________。

③等物质的量的这三种有机物与足量金属钠反应，同温同压下产生氢气的体积比为：__________________________。

④写出B在铜作催化剂的条件下与氧气反应的方程式：_______。

【题目】每到冬天就会出现大雾天气，能见度不到10米，致使汽车行驶受阻，下列关于雾的说法正确的是（）

A．无法确定雾中水滴的直径大小 B．不会产生丁达尔现象

C．雾中水滴的直径在1nm～100nm间 D．雾中水滴的直径小于1nm

【题目】菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是（）

A. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

B. “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂

C. 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

D. 已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+5

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