题目内容

【题目】菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是（ ）

A. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

B. “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂

C. 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

D. 已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+5

【答案】C

【解析】试题分析：A、根据信息，五价砷没有毒性，故错误；B、五价砷转化成三价砷，化合价降低，作氧化剂，维生素C作还原剂，故错误；C、砷的化合价降低，五价砷作氧化剂，被还原，故正确；D、根据信息，三价砷有毒，砒霜中砷化合价为＋3价，故错误。

练习册系列答案
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【题目】在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（　　）
A.电子有得失
B.共用电子对有偏移
C.电子既有得失又有电子对偏移
D.有金属元素的存在

【题目】下列原子中第一电离能最大的是 （ ）

A. Na B. K

C. Mg D. Al

【题目】

（1）要配制上述溶液，需用 量取12.5 mol/L的浓盐酸 mL。

（2）配制过程中，除（1）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器有 。

（3）A、B是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分，请根据提供的情景按要求回答问题。

若按B中视线观察液面，则还需要继续进行的操作是 ；此操作完毕时，配制溶液的浓度 （填偏高、偏低、相符）。

【题目】下列说法正确的是

A. H2(g)的燃烧热△H＝-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol

B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应

C. 由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s) △H＜0

D. 已知：298K时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量

【题目】在强碱的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )

A. K+、Na+、NO3-、Br- B. Na+、NH4+、NO3-、Cl-

C. K+、Na+、HCO3- 、NO3- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-

【题目】以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性。

实验

向试管中加入2ml溶液

实验现象

实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液

15s：大量气泡且有红色物质析出

60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾

120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质

实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液

15s 无明显现象

60s：铝片表面有极少气泡

120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成

（1）对实验Ⅰ进行研究②④

①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：____________________________

经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因：_____________________

③请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）_____________________________

(2)对实验Ⅱ进行研究

实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：

假设一：SO42-对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用。

假设二：________________________

(3)为进一步研究上述假设，设计如下实验：

实验

向试管中加入2mL溶液

实验现象

实验Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体

加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾

实验Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体

加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾

实验Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体

未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全

实验Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+_________ NH4Cl固体

未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全

_____________________________________

其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：______________________________________

其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：______________________________________

（4）请设计实验证明Cl-对Al与H+的反应同样起到相似的作用：_________________

【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。

[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)

实验Ⅰ 验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

(1)所选用装置的正确连接顺序为_______(填装置的字母序号)。

(2)证明有水蒸气生成的实验现象为___________________________________。

(3)证明有氨气生成的实验现象为_____________________________________。

(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：_______________________。

实验Ⅱ 乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。

(5)实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是_________________________________。

(6)B的作用是_____________________________________。

(7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式___________________________________。

【题目】有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20;其中X和Z是金属元素。已知V和Z属同一族，它们原子最外电子层上只有1个电子,W和Y也属同一族，W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。请用相关的元素符号回答：

（1）X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_____________；

（2）X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为：____________________________________；

（3）W与Z 可形成化合物Z2W2，该化合物的电子式为 ______________________________________；

（4）Y与Z形成的化合物水溶液pH ______ 7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因 ____________________________________________________________；

（5）标准状况下，Y的最高价氧化物为无色晶体，该条件下0.20 mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：________________________________；

（6）W与V 可形成化合物V2W2，该化合物的结构式为 ______________________________________。

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