题目内容

【题目】雾霾中含有许多颗粒物，炭黑是其中一种，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是（ ）

A.每活化一个氧分子吸收0.29eV能量

B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV

C.氧分子的活化是O—O键的断裂与C—O键的生成过程

D.炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的氧化剂

【答案】BC

【解析】

A．从图中可以看出，反应前1个氧分子及炭黑的总能量为0.00，反应终点时，产物的总能量为-0.29eV，所以每活化一个氧分子能够释放0.29eV能量，A不正确；

B．对比相同阶段无水和有水时的活化能，无水时活化能为0.75eV，有水时活化能为0.57eV，所以水可使氧分子活化反应的活化能降低0.75eV-0.57eV = 0.18eV，B正确；

C．在反应过程中，断裂O-O键需吸收热量，形成C-O键会放出能量，所以氧分子的活化是O-O键的断裂与C-O键的生成过程，C正确；

D．炭黑颗粒可活化氧分子，活化氧是大气中SO2转化为SO3的氧化剂，炭黑相当于催化剂，D不正确；

故选BC。

练习册系列答案
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【题目】某化学小组的同学取一定量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下。

请回答下列问题：

（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？__(选填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：__。

（2）另外一名同学观察到熔落物呈黑色，他认为铝热反应中有少量Fe3O4生成，该同学设计如下实验验证他的结论：取少量熔落物，用稀硫酸溶解，加水稀释后滴加3～4滴KSCN溶液。若溶液变为红色，则有Fe3O4生成；否则没有Fe3O4生成。该同学的实验方案是否合理？____说明你的理由____。

【题目】俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是（ ）(设NA表示阿伏加德罗常数的值)

A.Na2SO4和Na2S均为离子晶体，晶体中每个SO或S2-周围均有2个Na+

B.C（金刚石）属于共价晶体，1mol该晶体中含的σ键数目为4NA

C.生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

D.标准状况下22.4LCO2中含π键的数目为NA

【题目】氮氧化物(NOx)是有毒的大气污染物，研究发现，可以采用如图装置有效去除氮的氧化物，下列说法正确的是（ ）

A.Pt电极II比Pt电极I电势低

B.电解过程中，Pt电极I上发生反应：2HSO+2e-=S2O+2OH-

C.电解过程中，左极室pH会逐渐减小

D.转移1mol电子时，吸收塔中消耗0.5molS2O

【题目】BASF高压法制备醋酸，所采用钴碘催化循环过程如图所示，则下列观点错误的是（ ）

A.CH3OH转化为CH3I的有机反应类型属于取代反应

B.从总反应看，循环过程中需不断补充CH3OH、H2O、CO等

C.与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有2种结构

D.工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸

【题目】恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。

（2）x= 。

（3）A的转化率与B的转化率之比为 。

（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．气体平均相对分子质量不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

【题目】某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤:

①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);

②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;

③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;

④用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。

回答下列问题:

(1)实验步骤①中应观察到的现象是_______________________。

(2)实验步骤②中应观察到的现象是_______________________。

(3)实验步骤③中应观察到的现象是_______________________。

(4)实验步骤④中应观察到的现象是_______________________。

(5)通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想(或假设)，该猜想是_______。

(6)为了证实该猜想，该同学又设计了第⑤步实验，请简要画出第⑤步实验的装置示意图。______

【题目】下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是

选项

离子组

试剂X

发生反应的离子方程式

A

K+、Na+、、

少量HCl

H2O+H++=Al(OH)3↓

B

、Fe2+、Br-、

少量H2S

Fe2++H2S=FeS↓+2H+

C

ClO-、Na+、Ca2+、

少量CO2

CO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaCO3↓+2HClO

D

I-、Cl-、Na+、

少量稀硝酸

6I-+2+8H+=2NO↑+4H2O+3I2

A.AB.BC.CD.D

【题目】甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料，下列说法中错误的是（ ）

A.1mol乙可与2mol钠完全反应生成1mol氢气

B.三种物质中只有甲和丙能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

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D.乙能与乙二酸反应成环

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