题目内容
【题目】氮氧化物(NOx)是有毒的大气污染物，研究发现，可以采用如图装置有效去除氮的氧化物，下列说法正确的是（ ）
A.Pt电极II比Pt电极I电势低
B.电解过程中，Pt电极I上发生反应：2HSO
+2e-=S2O
+2OH-
C.电解过程中，左极室pH会逐渐减小
D.转移1mol电子时，吸收塔中消耗0.5molS2O
【答案】BD
【解析】
据图可知电解池右侧产生O2，说明O元素被氧化，则Pt电极II为电解池阳极；左侧HSO
被还原为S2O
，所以Pt电极I为电解池阴极；S2O进入吸收塔后被NOx氧化为HSO，同时产生氮气。
A．Pt电极II为电解池阳极，Pt电极I为电解池阴极，所以Pt电极II电势更高，故A错误；
B．电解过程中，Pt电极I上HSO得电子被还原为S2O，根据电子守恒和元素守恒可得电极反应式为2HSO+2e-=S2O+2OH-，故B正确；
C．阳极水电离出的氢氧根放电产生氧气，同时生成氢离子，氢离子经过质子交换膜迁移到左侧，与阴极产生的氢氧根离子结合生成水，所以电解过程左室pH基本不变，故C错误；
D．S2O转化为HSO硫元素的化合价升高1价，所以转移1mol电子时，吸收塔中消耗0.5molS2O，故D正确；
故答案为BD。
【题目】（1）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
①用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
实验编号 | 待测HCl溶液的体积/mL | 滴入NaOH溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 22.00 |
2 | 20.00 | 22.10 |
3 | 20.00 | 21.90 |
该未知盐酸的浓度为_____________（保留两位有效数字）
②滴定管如下图所示，用___________滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 （填“甲”或“乙”）。
③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是______________。
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：
称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题：
①判断滴定达到终点的现象是___________________。
②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____________（选填“酸性”“中性”或“碱性”）为宜。
③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果_____________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
