Question

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸（0.1000mol/L）来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

锥形瓶中溶液颜色变化

直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为

橙

色，并

半分钟不褪色

为止．
（2）滴定开始和结束时酸式滴定管的液面如图所示，则起始读数为

0.00

mL，终点读数为

25.90

mL；所用盐酸体积为

25.90

mL
（3）下列操作可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是

D

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	0.00	25.10

请计算待测NaOH溶液的浓度为

0.1250

  mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色；
（2）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理．
（3）根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）×的影响，以此判断浓度的误差；
（4）依据图表数据求出1、2组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出C（NaOH）．

解答：解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色，
故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；橙；半分钟内不褪色；
（2）起始读数为0.00mL，终点读数为25.90mL，盐酸溶液的体积为25.90mL，故答案为：0.00；25.90；25.90；
（3）A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

，可知c（标准）偏大，
故A错误；
B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

可知c（标准）不变，
故B错误；
C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

可知c（标准）偏大，故C错误；
D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

可知c（标准）偏低，故D正确；
故选D．
（4）消耗标准液体积V（标准液）=

0.0254-0.0005+0.0251-0.00

2

=0.0250L，c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

=

0.1000mol/L×0.0250L

0.0200L

=0.1250mol/L；
故答案为：0.1250mol/L；

点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，根据课本知识即可完成．